একই তাপমাত্রায় H₂O₂ গ্যাস r.m.s. বেগের অনুপাত হচ্ছে -

H₂O₂ গ্যাসের r.m.s. বেগের অনুপাত নির্ণয়

আমরা জানি, কোনো গ্যাসের r.m.s. বেগ \(v_{rms} = \sqrt{\frac{3RT}{M}}\), যেখানে:

• R = গ্যাস ধ্রুবক
• T = তাপমাত্রা (কেলভিন)
• M = মোলার ভর

যেহেতু তাপমাত্রা \(T\) একই, তাই \(v_{rms} \propto \frac{1}{\sqrt{M}}\).

ধরি, হাইড্রোজেন (\(H_2\)) এর r.m.s. বেগ \(v_{H_2}\) এবং হাইড্রোজেন পারক্সাইড (\(H_2O_2\)) এর r.m.s. বেগ \(v_{H_2O_2}\).

তাহলে, \(\frac{v_{H_2}}{v_{H_2O_2}} = \sqrt{\frac{M_{H_2O_2}}{M_{H_2}}}\)

হাইড্রোজেনের মোলার ভর, \(M_{H_2} = 2 \text{ g/mol}\)
হাইড্রোজেন পারক্সাইডের মোলার ভর, \(M_{H_2O_2} = (2 \times 1) + (2 \times 16) = 34 \text{ g/mol}\)

অতএব, \(\frac{v_{H_2}}{v_{H_2O_2}} = \sqrt{\frac{34}{2}} = \sqrt{17}\) 😮

সুতরাং, \(H_2\) ও \(H_2O_2\) গ্যাসের r.m.s. বেগের অনুপাত \(\sqrt{17}\). 🤔

❓এখানে প্রদত্ত উত্তর "4" সঠিক নয়। সঠিক উত্তর \(\sqrt{17}\) ≈ 4.12.

যদি প্রশ্নটি \(H_2\)O এবং \(H_2\) গ্যাসের r.m.s বেগ নিয়ে করা হত তবে উত্তর অন্যরকম হত। সেক্ষেত্রে:

সুতরাং, \(H_2\)O এবং \(H_2\) গ্যাসের r.m.s. বেগের অনুপাত 3.

যদি প্রশ্নটি \(O_2\) এবং \(H_2\) গ্যাসের r.m.s বেগ নিয়ে করা হত তবে: