ZN(s) । Zn²⁺(aq) ।। Cu²⁺(aq)। Cu(s) কোষের অ্যানোড ও ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব যথাক্রমে -0.76 V ও +0.34 V। কোষটির সামগ্রিক বিভব হবে-

Explanation:

Another Explanation (5):

কোষ বিভবের গণনা

এখানে একটি গ্যালভানিক কোষের অ্যানোড এবং ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব দেওয়া আছে। কোষটির সামগ্রিক বিভব নির্ণয় করতে হবে।

প্রদত্ত তথ্য:

অ্যানোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব, \(E^0_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\) V ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব, \(E^0_{Cu^{2+}/Cu} = +0.34\) V

কোষ বিক্রিয়া:

অ্যানোড (জারণ): \(Zn(s) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + 2e^-\) ক্যাথোড (বিজারণ): \(Cu^{2+}(aq) + 2e^- \rightarrow Cu(s)\)

সামগ্রিক কোষ বিক্রিয়া:

\(Zn(s) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow Zn^{2+}(aq) + Cu(s)\)

কোষ বিভব নির্ণয়:

কোষ বিভব, \(E^0_{cell}\) নির্ণয়ের জন্য আমরা নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করতে পারি: \(E^0_{cell} = E^0_{cathode} - E^0_{anode}\) এখানে, \(E^0_{cathode}\) হল ক্যাথোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব এবং \(E^0_{anode}\) হল অ্যানোডের প্রমাণ বিজারণ বিভব। মান বসিয়ে পাই, \(E^0_{cell} = (+0.34 V) - (-0.76 V)\) \(E^0_{cell} = +0.34 V + 0.76 V\) \(E^0_{cell} = 1.10 V\) সুতরাং, কোষটির সামগ্রিক বিভব 1.10 V।