125 cm3 Na2CO3 এর একটি দ্রবণ 5.3g Na2CO3 ধারণ করে। দ্রবণটির ঘনমাত্রা মোলারিটিতে কত হবে? [Na2CO3 এর আণবিক ভর 106.0]

Explanation: Hints: \( S = \frac{W}{M \times V} \times 1000 \implies S = \frac{n}{V} \times 1000 \) Solve: \( S = \frac{W}{M \times V} \times 1000 = \frac{5.3}{106 \times 125} \times 1000 = 0.4 \, M \) Ans. (B) ব্যাখ্যা: নমুনার ভর \( W \) এবং আণবিক ভর \( M \) হলে, \( n = \frac{W}{M} \) \( V \, \text{cm}^3 \) নমুনার মোলসংখ্যা \( n \) \( \therefore \, 1000 \, \text{cm}^3 \) নমুনার মোলসংখ্যা \( \frac{n}{V} \times 1000 \, \text{mole} \) \( \therefore \, \text{ঘনমাত্রা,} \, s = \frac{n}{V} \times 1000 = \frac{W}{M \times V} \times 1000 \, M \, [\text{:} 1 \, \text{L} = 1000 \, \text{cm}^3] \)

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

দেওয়া আছে,

• Na₂CO₃ এর দ্রবণ 🧪 এর আয়তন, V = 125 cm³ = 0.125 L
• Na₂CO₃ এর ভর, w = 5.3 g
• Na₂CO₃ এর আণবিক ভর, M = 106.0 g/mol

আমরা জানি, মোলারিটি (M) = \( \frac{w}{M \times V} \) সুতরাং, M = \( \frac{5.3}{106.0 \times 0.125} \) mol/L M = \( \frac{5.3}{13.25} \) mol/L M = 0.40 mol/L অতএব, দ্রবণটির ঘনমাত্রা 0.40M 😎। ```