499 cm³ পানিতে 1cm³ 10M HCl যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের P^H  কত হবে? 

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: 499 cm³ পানিতে 1 cm³ 10M HCl যোগ করলে উৎপন্ন দ্রবণের pH কত হবে? 🤔

ব্যাখ্যা:

প্রথমে, আমাদের মিশ্রণের পরে HCl এর ঘনমাত্রা বের করতে হবে। 🧐 * **যোগ করার পূর্বে HCl এর মোল সংখ্যা:** \[ \text{মোল সংখ্যা} = \text{ঘনমাত্রা (M)} \times \text{আয়তন (L)} \] এখানে, ঘনমাত্রা \(10M\) এবং আয়তন \(1 \text{ cm}^3 = 0.001 \text{ L}\). সুতরাং, \[ \text{মোল সংখ্যা} = 10 \text{ M} \times 0.001 \text{ L} = 0.01 \text{ মোল} \] * **মিশ্রণের পরে মোট আয়তন:** মোট আয়তন \( = 499 \text{ cm}^3 + 1 \text{ cm}^3 = 500 \text{ cm}^3 = 0.5 \text{ L}\) 😊 * **মিশ্রণের পরে HCl এর ঘনমাত্রা:** \[ \text{নতুন ঘনমাত্রা} = \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{মোট আয়তন (L)}} = \frac{0.01 \text{ মোল}}{0.5 \text{ L}} = 0.02 \text{ M} \] যেহেতু HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, তাই এটি সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হবে। সুতরাং, দ্রবণে \(H^+\) আয়নের ঘনমাত্রা \(HCl\) এর ঘনমাত্রার সম??ন হবে। 🤓 \[ [H^+] = 0.02 \text{ M} \] এখন, আমরা pH বের করতে পারি: \[ pH = -\log_{10}[H^+] \] \[ pH = -\log_{10}(0.02) \approx 1.69897 \approx 1.69 \] অতএব, উৎপন্ন দ্রবণের pH \(1.69\) হবে। 🎉

উত্তর:

1. 69 ```