10 g FeSO₄ কে জারিত করতে কত গ্রাম পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট লাগবে?

প্রশ্ন:

10 g FeSO₄ কে জারিত করতে কত গ্রাম পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট লাগবে?

উত্তর:

3.22 g

ব্যাখ্যা / সমাধান:

প্রথমে, সমাধানের জন্য প্রয়োজনীয় রসায়ন সমীকরণটি নির্ণয় করি।

FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. মূল সমীকরণটি সঠিকভাবে লেখা হলে, এটি হলো:

6 FeSO4 + Cr2O72- + 14 H2SO4 → 3 Fe2(SO4)3 + 2 Cr2(SO4)3 + 7 K2SO4 + 7 H2O

2. প্রতিটি সমীকরণে, 6 mol FeSO₄ জন্য প্রয়োজন 1 mol K₂Cr₂O₇।
3. FeSO₄-এর মৌলিক গুণাঙ্ক (Molar mass):

• Fe: 55.85 g/mol
• S: 32.07 g/mol
• O: 16.00 g/mol

অতএব,

M(FeSO4) = 55.85 + 32.07 + (4 × 16.00) = 55.85 + 32.07 + 64.00 = 151.92 g/mol

1. 10 g FeSO₄-এর পরিমাণ মোলের মধ্যে রূপান্তর:

n(FeSO4) = 10 g / 151.92 g/mol ≈ 0.0658 mol

4. সমীকরণ অনুযায়ী, 6 mol FeSO₄ এর জন্য 1 mol K₂Cr₂O₇ প্রয়োজন। অতএব, K₂Cr₂O₇-এর প্রয়োজনীয় পরিমাণ:

n(K2Cr2O7) = (1/6) × n(FeSO4) = (1/6) × 0.0658 ≈ 0.01097 mol

1. K₂Cr₂O₇-এর মৌলিক গুণাঙ্ক:

• K: 39.10 g/mol
• Cr: 52.00 g/mol
• O: 16.00 g/mol

M(K2Cr2O7) = (2 × 39.10) + (2 × 52.00) + (7 × 16.00) = 78.20 + 104.00 + 112.00 = 294.20 g/mol

1. অতএব, প্রয়োজনীয় K₂Cr₂O₇-এর ভর:

m(K2Cr2O7) = n × M = 0.01097 mol × 294.20 g/mol ≈ 3.22 g

সুতরাং, 10 g FeSO₄-কে জারিত করতে প্রয়োজন হবে প্রায় 3.22 গ্রাম পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট।