16g চুনাপাথরকে HCl এ দ্রবীভূত করলে যে পরিমাণ CO2 নির্গত হয় তা সম্পূর্ণভাবে প্রশমিত করতে 600ml 0.4M NaOH দ্রবণের প্রয়ােজন হয়। চুনাপাথরে CaCO3 এর পরিমাণ শতকরা কত ভাগ?

Explanation: Hints: \( n = SV \) Solve: \[ \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \to \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] \[ 2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \to \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] \[ \text{NaOH} \, \text{এর মোল} = \frac{600}{1000} \times 0.4 = 0.24 \, \text{mole} \] \[ 2 \, \text{mole NaOH} \equiv 1 \, \text{mole CO}_2 \equiv \frac{0.24}{2} \, \text{mole CO}_2 \equiv 5.28 \, \text{CO}_2 \] \[ 44 \, \text{g CO}_2 \, \text{উৎপন্ন হয়} 100 \, \text{g চুনাপাথর থেকে} \] \[ 5.28 \, \text{g CO}_2 \, \text{উৎপন্ন হয়} = \frac{100 \times 5.28}{44} = 12 \, \text{g চুনাপাথর থেকে} \] Ans. (C) ব্যাখ্যা: \[ 16 \, \text{g এ বিশুদ্ধ 12 g} \] \[ 100 , \text{g বিশুদ্ধ} = \frac{12 \times 100}{16} \, \text{g} = 75 \, \text{g}; \, \text{বিশুদ্ধতা} = 75\% \]

Another Explanation (5): bài giải: প্রথমে, \( CO_2 \) এর পরিমাণ নির্ণয় করি যা \( NaOH \) দ্রবণকে প্রশমিত করতে ব্যবহৃত হয়েছে। \( NaOH + CO_2 \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O \) \( NaOH \) এর মোল সংখ্যা = দ্রবণ এর আয়তন (লিটার) × মোলারিটি = \( \frac{600}{1000} \times 0.4 = 0.24 \) মোল। যেহেতু 2 মোল \( NaOH \), 1 মোল \( CO_2 \) এর সাথে বিক্রিয়া করে, তাই \( CO_2 \) এর মোল সংখ্যা হবে: \( \frac{0.24}{2} = 0.12 \) মোল। এখন, \( CaCO_3 \) এর মোল সংখ্যা বের করি যা থেকে \( 0.12 \) মোল \( CO_2 \) পাওয়া যায়। \( CaCO_3 \longrightarrow CaO + CO_2 \) যেহেতু 1 মোল \( CaCO_3 \) থেকে 1 মোল \( CO_2 \) পাওয়া যায়, তাই \( CaCO_3 \) এর মোল সংখ্যা \( 0.12 \) মোল। \( CaCO_3 \) এর ভর = মোল সংখ্যা × আণবিক ভর = \( 0.12 \times 100 = 12 \) গ্রাম। চুনাপাথরের নমুনার ভর \( 16 \) গ্রাম। সুতরাং, \( CaCO_3 \) এর শতকরা পরিমাণ: \( \frac{12}{16} \times 100 = 75\% \) সুতরাং, চুনাপাথরে \( CaCO_3 \) এর পরিমাণ 75%।🥳