1 mol গ্যাসাণুর গতিশক্তি - 

Explanation:

Another Explanation (5): ১ মোল গ্যাসাণুর গতিশক্তি \( \frac{3}{2}RT \) হওয়ার কারণ নিচে দেওয়া হল: গ্যাসের গতিতত্ত্ব অনুসারে, কোনো গ্যাসের একটি অণুর গড় গতিশক্তি \( \frac{3}{2} k_B T \), যেখানে \( k_B \) হল বোল্টসম্যান ধ্রুবক এবং \( T \) হল পরম তাপমাত্রা। আমরা জানি, \( R = N_A k_B \), যেখানে \( N_A \) হল অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা। সুতরাং, \( k_B = \frac{R}{N_A} \)। অতএব, একটি অণুর গড় গতিশক্তি \( = \frac{3}{2} \frac{R}{N_A} T \) সুতরাং, ১ মোল গ্যাসের (অর্থাৎ \( N_A \) সংখ্যক অণুর) মোট গতিশক্তি \( E = N_A \times \frac{3}{2} \frac{R}{N_A} T = \frac{3}{2} RT \) সুতরাং, ১ মোল গ্যাসাণুর গতিশক্তি \( \frac{3}{2} RT \) 🥳🎉।