10% (W/V) H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা মোলারিটিতে কত ?

প্রশ্নঃ

10% (W/V) H₂SO₄ দ্রবণের ঘনমাত্রা মোলারিটিতে কত?

উত্তর:

100/98

ব্যাখ্যা (সাধারণ শিক্ষাগত ব্যাখ্যা):

প্রথমে, 10% (W/V) অর্থাৎ, দ্রবণে ১০ গ্রাম H₂SO₄ প্রতি ১০০ মিলিলিটার দ্রবণে রয়েছে। এখন, H₂SO₄-এর মোলার ভর হল:
মোলার ভর = 98 g/mol (H: 1×2=2, S: 32, O: 16×4=64; 2+32+64=98)।

তাহলে, ১০ গ্রাম H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা হবে:
মোল সংখ্যা = (বর্তমান গ্রাম) / (মোলার ভর) = 10 / 98।

এখন, এই দ্রবণের ঘনমাত্রা (মোলারিটি) হল:
মোলারিটি = (মোল সংখ্যা) / (আয়তন in লিটার)।
অর্থাৎ, ১০০ মিলিলিটার বা ০.১ লিটার দ্রবণে 10/98 মোল H₂SO₄ রয়েছে।
অতএব, মোলারিটি = (10/98) / 0.1 = (10/98) × 10 = 100/98।