H2SO4 এর ঘনত্ব ১.৩৯ গ্রা/মি. লি। সালফিউরিক অ্যাসিড দ্রবণে উহার ওজন ২০%। ওই দ্রবণে সালফিউরিক এসিডের নরমালিটি হলো-

Explanation: H₂SO₄ এর নরমালিটি নির্ণয়ের জন্য \( \text{Normality} = \frac{\text{Weight %} \times \text{Density} \times 10}{\text{Equivalent weight}} \) সূত্র প্রয়োগ করা হয়। সুতরাং সঠিক উত্তর D। A: ভুল, কারণ এটি সঠিক গণনার ফল নয়; B: ভুল, কারণ এটি অতিরিক্ত বড়; C: ভুল, কারণ এটি খুবই ছোট। নোট: H₂SO₄ এর নরমালিটি নির্ধারণে এর ওজন শতাংশ, ঘনত্ব এবং সমতুল্য ওজন গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

H₂SO₄ দ্রবণের নরর্মালিটি নির্ণয়

দেওয়া আছে, H₂SO₄ এর ঘনত্ব = 1.39 গ্রাম/মি.লি. 🧪 H₂SO₄ এর ওজন = 20% ⚖️ তাহলে, 100 ml দ্রবণে H₂SO₄ এর পরিমাণ = 20 গ্রাম 🎯 1 লিটার দ্রবণে H₂SO₄ এর পরিমাণ নির্ণয় করতে হবে। 100 ml দ্রবণের ভর = 100 ml × 1.39 গ্রাম/মি.লি. = 139 গ্রাম 📦 সুতরাং, 139 গ্রাম দ্রবণে H₂SO₄ আছে 20 গ্রাম। 1 লিটার (1000 ml) দ্রবণের ভর = 1000 ml × 1.39 গ্রাম/মি.লি. = 1390 গ্রাম 🧱 1390 গ্রাম দ্রবণে H₂SO₄ এর পরিমাণ = \(\frac{20 \times 1390}{139}\) = 200 গ্রাম 💯 H₂SO₄ এর আণবিক ভর = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 গ্রাম/মোল 💪 H₂SO₄ এর তুল্যাঙ্ক ভার = \(\frac{আণবিক ভর}{ক্ষারকত্ব}\) = \(\frac{98}{2}\) = 49 গ্রাম/তুল্যাঙ্ক 🤓 H₂SO₄ এর নরর্মালিটি (N) = \(\frac{দ্রবণে H_2SO_4 এর পরিমাণ (গ্রাম/লিটার)}{H_2SO_4 এর তুল্যাঙ্ক ভার}\) = \(\frac{200}{49}\) = 4.0816 N ⚗️ কিন্তু এখানে ২০% বলতে ওজন/ওজন (w/w) বোঝানো হয়েছে। সুতরাং, 100 গ্রাম দ্রবণে H₂SO₄ আছে 20 গ্রাম। 1390 গ্রাম দ্রবণে H₂SO₄ আছে = \(\frac{20 \times 1390}{100}\) = 278 গ্রাম। নরর্মালিটি (N) = \(\frac{278}{49}\) = 5.673 N ✅ সুতরাং, H₂SO₄ দ্রবণের নরর্মালিটি 5.673 N। 🎉 ```