2.355g H2SO4 পানিতে দ্রবীভূত করে মোট আয়তন 50 mL হলে দ্রবনের মোলার ঘনমাত্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: H2SO4 এর মোলার ঘনমাত্রা নির্ণয় করতে মোলের সূত্র প্রয়োগ করা হয়েছে: \( M = \frac{mass}{molar \ mass \times volume} \)। অপশন বিশ্লেষণ: Option A: ভুল, সঠিক ঘনমাত্রা নয়। Option B: সঠিক, হিসাব অনুযায়ী \( M = \frac{2.355}{98 \times 0.05} = 0.480 M \)। Option C: ভুল, সঠিক ঘনমাত্রা নয়। Option D: ভুল, সঠিক ঘনমাত্রা নয়। নোট: সঠিক ঘনমাত্রা নির্ণয়ের জন্য সূত্রটি গুরুত্বপূর্ণ এবং গণনা সঠিকভাবে করা উচিত।

Another Explanation (5): ```html

H₂SO₄ দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা নির্ণয় 🧪

প্রদত্ত তথ্য:

H₂SO₄ এর ভর, w = 2.355 g
দ্রবণের আয়তন, V = 50 mL = 0.05 L
H₂SO₄ এর মোলার ভর, M = 98.08 g/mol

প্রয়োজনীয় সূত্র:

মোলার ঘনমাত্রা (M) = \( \frac{w}{M \times V} \)

গণনা:

H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা, n = \( \frac{2.355}{98.08} \) mol ≈ 0.0240 mol
সুতরাং, মোলার ঘনমাত্রা, M = \( \frac{0.0240}{0.05} \) M = 0.480 M

ফলাফল:

H₂SO₄ দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা 0.480 M। 🎉 ```