5% Na₂CO₃ দ্রবণের মোলারিটি কত?  

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়:

ব্যাখ্যা:

5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণ মানে হলো 100 ml দ্রবণে 5 গ্রাম \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত আছে।

প্রথমে, \(Na_2CO_3\) এর মোলার ভর বের করি:

\(Na_2CO_3\) এর মোলার ভর = (2 × Na এর পারমাণবিক ভর) + (1 × C এর পারমাণবিক ভর) + (3 × O এর পারমাণবিক ভর) = (2 × 23) + (1 × 12) + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 গ্রাম/মোল

মোল সংখ্যা নির্ণয়:

5 গ্রাম \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা = \(\frac{5 \text{ গ্রাম}}{106 \text{ গ্রাম/মোল}} = 0.04717\) মোল

মোলারিটি নির্ণয়:

মোলারিটি (M) = \(\frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটারে)}}\) এখানে, দ্রবণটির আয়তন 100 ml = 0.1 লিটার সুতরাং, মোলারিটি = \(\frac{0.04717 \text{ মোল}}{0.1 \text{ লিটার}} = 0.4717\) মোল/লিটার ≈ 0.47 M অতএব, 5% \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি 0.47 M। 🎉 ```