25°C তাপমাত্রায় কোন গ্যাসের ক্ষেত্রে চাপ 1 atm হলে 1/Vএর মান 0.05L হয়। 1/V এর মান 0.042L হলে চাপ এর মান কত?

প্রশ্নের সমাধান

প্রদত্ত তথ্য:

• প্রথম অবস্থা: T = 25°C = 298 K (তাপমাত্রা কেলভিনে রূপান্তর: 25 + 273 = 298 K)
• চাপ, P₁ = 1 atm
• অভিকেন্দ্রের মান, 1/V₁ = 0.05 L^-1

ধাপ 1: 1/V₁ থেকে V₁ নির্ণয়

V₁ = 1 / (1/V₁) = 1 / 0.05 = 20 L

ধাপ 2: গ্যাসের চাপ ও ভলিউমের সম্পর্ক

প্রথম অবস্থা থেকে দ্বিতীয় অবস্থায়, 1/V₂ = 0.042 L^-1। V₂ = 1 / 0.042 ≈ 23.81 L

ধাপ 3: গ্যাসের আদর্শ গ্যাসের নিয়ম (Boyle's Law)

\[ P_1 V_1 / T_1 = P_2 V_2 / T_2 \] কারণ উভয় অবস্থা একই তাপমাত্রায়, T₁ = T₂, তাই:

\[ P_1 V_1 = P_2 V_2 \] অর্থাৎ,

\[ P_2 = P_1 \times \frac{V_1}{V_2} \]

ধাপ 4: গণনা

\[ P_2 = 1 \, \text{atm} \times \frac{20}{23.81} \approx 0.84 \, \text{atm} \]

উত্তর: 0.84 atm