একটি বদ্ধপাত্রে 2.5 মোল HI কে 400°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হল। সাম্যাব??্থায় 25% HI বিয়োজিত হয়।H2(g) + I2(g) ⇋2HI(g)উদ্দীপকে বিক্রিয়াটির ক্ষেত্রে—তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে সাম্যের অবস্থান বামদিকে সরে যায়চাপ বাড়লে Kp এর মান বাড়বেKp ও Kc এর মান সমান নিচের কোনটি সঠিক?

সঠিক উত্তর: i ও iii। ব্যাখ্যা:

Another Explanation (5): ```html

H₂(g) + I₂(g) ⇋ 2HI(g) - বিক্রিয়াটির বিশ্লেষণ 🧐

একটি বদ্ধপাত্রে 2.5 মোল HI কে 400°C তাপমাত্রায় উত্তপ্ত করা হল। সাম্যাবস্থায় 25% HI বিয়োজিত হয়। এই বিক্রিয়াটি নিয়ে আলোচনা করা হলো:

তাপমাত্রা বৃদ্ধি পেলে সাম্যের অবস্থান বামদিকে সরে যায়:
- এই বিবৃতিটি সঠিক।
- কারণ, HI গ্যাস উৎপাদন একটি তাপহারী প্রক্রিয়া। তাপমাত্রা বাড়ালে লা শাতেলিয়ার নীতি অনুসারে সাম্যাবস্থা বাম দিকে সরে যাবে, অর্থাৎ HI এর বিয়োজন ঘটবে। 🔥
চাপ বাড়লে Kp এর মান বাড়বে:
- এই বিবৃতিটি ভুল।
- Kp শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভরশীল। চাপের পরিবর্তনে Kp এর মান পরিবর্তিত হয় না। ❌
Kp ও Kc এর মান সমান:
- এই বিবৃতিটি সঠিক।
- Δn = (উৎপাদের মোল সংখ্যা - বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা) = (2 - (1+1)) = 0।
- যেহেতু Δn = 0, তাই Kp = Kc হবে। ✅

যদি আমরা Kp এবং Kc এর মান নির্ণয় করতে চাই, তবে আমাদের সাম্যাবস্থায় H₂, I₂, এবং HI এর মোল সংখ্যা জানতে হবে।

উপাদান	প্রারম্ভিক মোল	পরিবর্তন	সাম্যাবস্থায় মোল
HI	2.5	-2.5 * 0.25 = -0.625	2.5 - 0.625 = 1.875
H₂	0	+0.625/2 = +0.3125	0.3125
I₂	0	+0.625/2 = +0.3125	0.3125

Kp এবং Kc এর মান এই মোল সংখ্যা ব্যবহার করে বের করা যেতে পারে। (গণনা দেখানো হলো না)

অতএব, সঠিক উত্তরটি হলো i ও iii।

আশা করি, এই ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 👍

```