কোনটির ক্ষেত্রে বোর তত্ত্ব প্রযোজ্য ?
সঠিক উত্তরঃ
C.
He+
Explanation:
Another Explanation (5): ```html
বোর তত্ত্ব এবং He+ আয়ন: একটি ব্যাখ্যা ⚛️
বোর তত্ত্ব মূলত হাইড্রোজেন পরমাণু এবং হাইড্রোজেন-সদৃশ এক-ইলেকট্রন বিশিষ্ট আয়নগুলোর পারমাণবিক বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে ব্যবহৃত হয়। এই তত্ত্ব অনুযায়ী, ইলেকট্রন নিউক্লিয়াসের চারপাশে নির্দিষ্ট কক্ষপথে ঘোরে এবং প্রতিটি কক্ষপথের একটি নির্দিষ্ট শক্তিস্তর রয়েছে।
বোর তত্ত্বের মূল ধারণা 🤔:
- ইলেকট্রন শুধুমাত্র নির্দিষ্ট শক্তিস্তরের কক্ষপথে ঘুরতে পারে।
- যখন একটি ইলেকট্রন এক শক্তিস্তর থেকে অন্য শক্তিস্তরে যায়, তখন ফোটন নির্গত বা শোষিত হয়।
- এই ফোটনের শক্তি দুটি শক্তিস্তরের পার্থক্যের সমান (E = hν)।
কেন He+ এর ক্ষেত্রে বোর তত্ত্ব প্রযোজ্য ❓
He+ (হিলিয়াম আয়ন) একটি হাইড্রোজেন-সদৃশ আয়ন। এর কারণ:
- He+ এ শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন আছে। হিলিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা ২, কিন্তু একটি ইলেকট্রন সরিয়ে নেওয়ায় এটি একটি ইলেকট্রন বিশিষ্ট আয়নে পরিণত হয়।
- বোর তত্ত্ব শুধুমাত্র সেইসব পরমাণু বা আয়নের জন্য প্রযোজ্য যেখানে একটি মাত্র ইলেকট্রন বিদ্যমান।
অন্যান্য উদাহরণ 🌟:
হাইড্রোজেন-সদৃশ অন্যান্য আয়ন, যেমন Li2+ এবং Be3+ এর ক্ষেত্রেও বোর তত্ত্ব প্রযোজ্য।
বোর তত্ত্বের সীমাবদ্ধতা ⛔:
- এটি শুধুমাত্র এক-ইলেকট্রন বিশিষ্ট পরমাণু বা আয়নের জন্য প্রযোজ্য।
- এটি জটিল পরমাণুর বর্ণালী ব্যাখ্যা করতে পারে না।
- এটি ইলেকট্রনের তরঙ্গ ধর্ম বিবেচনা করে না।
তুলনামূলক আলোচনা 📊:
| বৈশিষ্ট্য | হাইড্রোজেন (H) | হিলিয়াম আয়ন (He+) |
|---|---|---|
| ইলেকট্রন সংখ্যা | ১ | ১ |
| প্রোটন সংখ্যা | ১ | ২ |
| বোর তত্ত্ব প্রযোজ্য | হ্যাঁ ✅ | হ্যাঁ ✅ |
সুতরাং, He+ আয়নে একটি মাত্র ইলেকট্রন থাকায় এর ক্ষেত্রে বোর তত্ত্ব প্রযোজ্য। 🎉
```