STP - তে একটি পাত্রে 5.6 গ্রাম N2, 6.4 গ্রাম O2 এবং 1.8 গ্রাম জলীয় বাষ্প আছে । পাত্রে O2 এর আংশিক চাপ (অ্যাটমসফিয়ার)-

Another Explanation (5): STP-তে O₂ এর আংশিক চাপ নির্ণয়: প্রথমে, N₂, O₂, এবং H₂O এর মোল সংখ্যা বের করি: N₂ এর মোল সংখ্যা, \( n_{N_2} = \frac{5.6 \text{ গ্রাম}}{28 \text{ গ্রাম/মোল}} = 0.2 \text{ মোল} \) 🧪 O₂ এর মোল সংখ্যা, \( n_{O_2} = \frac{6.4 \text{ গ্রাম}}{32 \text{ গ্রাম/মোল}} = 0.2 \text{ মোল} \) 🫁 H₂O এর মোল সংখ্যা, \( n_{H_2O} = \frac{1.8 \text{ গ্রাম}}{18 \text{ গ্রাম/মোল}} = 0.1 \text{ মোল} \) 💧 মোট মোল সংখ্যা, \( n_{মোট} = 0.2 + 0.2 + 0.1 = 0.5 \text{ মোল} \) ⚗️ O₂ এর মোল ভগ্নাংশ, \( x_{O_2} = \frac{n_{O_2}}{n_{মোট}} = \frac{0.2}{0.5} = 0.4 \) 💯 STP-তে মোট চাপ \( 1 \text{ atm} \) 😎 O₂ এর আংশিক চাপ, \( P_{O_2} = x_{O_2} \times P_{মোট} = 0.4 \times 1 \text{ atm} = 0.4 \text{ atm} \) 🎉 সুতরাং, পাত্রে O₂ এর আংশিক চাপ \( 0.4 \text{ atm} \).