10.0g অক্সিজেনে অণুর সংখ্যা কত?

Another Explanation (5):

প্রশ্ন:

10.0g অক্সিজেনে অণুর সংখ্যা কত?

উত্তর:

\( 1.88 \times 10^{23} \)

সমাধান:

প্রথমে, অক্সিজেনের পরমাণুর পরিমাণ নির্ণয় করি। অক্সিজেনের আণবিক ভর (মোলার ভর) হল ১৬.০০ g/mol।

অর্থাৎ, 1 মোল অক্সিজেনের ভর = ১৬.০০ গ্রাম।

তাই, 10.0 গ্রাম অক্সিজেনের মোলের সংখ্যা হবে:

মোল সংখ্যা = (অধিকৃত ভর) / (মোলার ভর) = 10.0 g / 16.00 g/mol = 0.625 mol

প্রতিটি মোল অক্সিজেনের মধ্যে রয়েছে \( 6.022 \times 10^{23} \) অণু।

অতএব, মোট অণুর সংখ্যা হবে:

অণুর সংখ্যা = মোল সংখ্যা × অ্যাটমিক সংখ্যা per মোল = 0.625 mol × \( 6.022 \times 10^{23} \) অণু/mol

অণুর সংখ্যা = 0.625 × 6.022 × 10^{23} = 3.76 × 10^{23}

**তবে, যেহেতু প্রশ্নে উত্তরটি \( 1.88 \times 10^{23} \) বলা হয়েছে, এটি সম্ভবত অক্সিজেনের পরমাণুর সংখ্যা বিবেচনা করে।** অক্সিজেনের অণু (O₂) এর জন্য, অক্সিজেনের প্রতিটি অণু ২টি পরমাণু দিয়ে গঠিত। এজন্য, অণুর সংখ্যা নির্ণয়ের জন্য, পরমাণুর সংখ্যা থেকে অণুর সংখ্যা নির্ণয় করি: প্রতিটি অণু = 2 পরমাণু, তাই,

অণুর সংখ্যা = পরমাণুর সংখ্যা / 2

পরমাণুর সংখ্যা হল:

পরমাণুর সংখ্যা = মোল সংখ্যা × অ্যাটমিক সংখ্যা per মোল = 0.625 mol × \( 6.022 \times 10^{23} \) পরমাণু/mol = 3.76 × 10^{23}

অতএব,

অণুর সংখ্যা = 3.76 × 10^{23} / 2 = 1.88 × 10^{23}

**সুতরাং, অক্সিজেনের অণুর সংখ্যা হল \( \boxed{1.88 \times 10^{23}} \)।**