পরমাণুতে আবদ্ধ ইলেকট্রনের মোট শক্তি সর্বদা ঋণাত্মক হয়- ব্যাখ্যা করো।
A.
B.
C.
D.
পদার্থবিজ্ঞান দ্বিতীয় পত্রপরমাণুর মডেল ও নিউক্লিয়ার পদার্থবিজ্ঞানপরমাণুর আকার, শক্তি ও ব্যাসার্ধ (Topic Practice)
Explanation:
Related Questions (Any University/Year)
- বোরের হাইড্রোজেন পরমানু মডেলে একটি ইলেক্ট্রন একটি প্রোটনের চারিদিকে 5.2 x 10-11 m ব্যাসার্ধের একটি বৃত্তাকার পথে 2.18 x 106ms-1 বেগে প্রদক্ষিণ করে। ইলেকট্রনের ভর 9.1 x 10-31 kg হলে কেন্দ্রমূখী বল কত হবে?
- Ca_20^40 এবং K_19^39 হচ্ছে..
- ইলেকট্রনের ভর-
- কোন নিউক্লিয়াসে নিউট্রন অনুপস্থিত-
- নির্দিষ্ট কম্পারের আলো আপত???ত হলে নিচের কোন ধাতু থেকে সর্বাপেক্ষা কম শক্তির ইলেকট্রন নির্গত হবে?
- 1 amu=
- কোনাে ধাতুর কার্যাক্ষেপ 4.14 eV হলে, এর সূচন কম্পাঙ্ক-
- বোর মডেল অনুসারে H পরমানুর ইলেকট্রন-দ্বিতীয় কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগ h/τদ্বিতীয় কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগ h/2τপ্রথম কক্ষ পথের শক্তি -১৩.৬ e volt নিচের কোনটি সঠিক?
- নিউট্রনের ক্ষেত্রে সঠিক হলো_ এটি চার্জহীন কণিকা এটি ক্ষয়প্রাপ্ত হয়ে একটি প্রোটন, একটি ইলেকট্রন ও একটি এন্টি নিউট্রিনো তৈরি করে এটি অত্যাধিক ভেদন ক্ষমতা সম্পন্ননিচের কোনটি সঠিক?
- একটি ইলেকট্রন ১ম কক্ষপথ থেকে ২য় কক্ষপথে আবর্তিত হলে ২য় কক্ষপথে ইলেকট্রনটির বেগ (v2) কত হবে?
- একটি পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে একটি β কণা নির্গত হল- তখন
- 2713Al নিউক্লিয়াসের ঘনত্ব কত? [Ro =1.2x 10-15m , mp = 1.66 x 10-27 kg এবং mn = 1.6866 × 10−27kg]
- হাইড্রোজেন পরমাণুর দ্বিতীয় ইলেক্ট্রনীয় কক্ষের ব্যাসার্ধ নির্ণয় কর?
- বোর ব্যাসার্ধ কাকে বলে
- পরমানুর শক্তি স্তরের শক্তি ঋণাত্মক কেন? ব্যাখ্যা কর।
- নিউক্লিয়ার রি-অ্যাক্টরে ক্যাডমিয়াম ব্যবহার করা হয় কেন? — ব্যাখ্যা কর।
- চিত্রে আলোকে তড়িৎ পরীক্ষায় একটি পরমাণুর চতুর্থ কক্ষপথ হতে একটি ইলেকট্রন ৩য় কক্ষপথে ফিরে আসে। ফলে একটি ফোটন নির্গত হয়। উল্লেখ্য যে, প্ল্যাঙ্কের ধ্রুবকের মান, ইলেকট্রনের ভর, ইলেকট্রনের চার্জ এবং শূন্যস্থানের ভেদনযোগ্যতার মান যথাক্রমে 6.63x10-34Js,9.1x10-31kg,1.6×10-19C এবং 8.854×10-12C2N-1m-2৩য় কক্ষপথের ব্যাসার্ধ কত হবে?
- হাইড্রজেন পরমাণুর প্রথম কক্ষপথের ব্যাসার্ধ-
- পরমাণুর সবচেয়ে ভারী কণা কোনটি?
- একটি নিউক্লিয়াস একটি নিউট্রন গ্রহণ করে একটি বিটা কণা (β-) নিঃসরণ করে ও দুইটি আলফা কণায় পরিণত হয়। আদি নিউক্লিয়াসের A এবং Z যথাক্রমে ছিল-