Explanation: 
Another Explanation (5):
ML এর পানিযোজন এনথালপি নির্ণয়
ML একটি দানাদার যৌগ। এর দ্রবণ এবং সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরির তথ্য থেকে পানিযোজন এনথালপি বের করতে হবে।
❓প্রথমে প্রদত্ত তথ্যগুলো লিখে নেই:
\( ML(s) + Water \rightarrow ML(aq) \), \( \Delta H = -50 \ kJ \) (১)
\( ML(s) + xH_2O \rightarrow ML \cdot xH_2O(s) \), \( \Delta H_1 = ? \) (পানিযোজন এনথালপি)
\( ML \cdot xH_2O(s) + Water \rightarrow ML(aq) \), \( \Delta H_2 = +10 \ kJ \) (২)
আমাদের পানিযোজন এনথালপি \( (\Delta H_1) \) এর মান বের করতে হবে।
🤔হ Hess এর সূত্রানুসারে, বিক্রিয়া যদি বিভিন্ন ধাপে সম্পন্ন হয়, তবে মোটের ওপর এনথালপির পরিবর্তন প্রতিটি ধাপের এনথালপি পরিবর্তনের যোগফলের সমান হবে।
সুতরাং, প্রথম বিক্রিয়াটি (১) দুটি ধাপে সম্পন্ন হতে পারে:
i) ML(s) এর পানিযোজন হয়ে \( ML \cdot xH_2O(s) \) তৈরি হওয়া।
ii) \( ML \cdot xH_2O(s) \) থেকে ML(aq) তৈরি হওয়া।
তাহলে,
\( \Delta H = \Delta H_1 + \Delta H_2 \)
অতএব,
\( \Delta H_1 = \Delta H - \Delta H_2 \)
মান বসিয়ে পাই,
\( \Delta H_1 = -50 \ kJ - (+10 \ kJ) \)
\( \Delta H_1 = -50 \ kJ - 10 \ kJ \)
\( \Delta H_1 = -60 \ kJ \)
🎉সুতরাং, ML এর পানিযোজন এনথালপি -60 kJ।
