0.5g ভরের একটি জৈব যৌগ দহনের পর 0.9g CO₂ও H₂O উৎপন্ন হয়।এতে O এর শতকরা পরিমান কত।

জৈব যৌগে অক্সিজেনের শতকরা পরিমাণ নির্ণয়

প্রশ্ন: 0.5g ভরের একটি জৈব যৌগ দহনের পর 0.9g \(CO_2\) ও \(H_2O\) উৎপন্ন হয়।এতে O এর শতকরা পরিমান কত?

সমাধান:

প্রথমে, \(CO_2\) এ কার্বনের ভর এবং \(H_2O\) এ হাইড্রোজেনের ভর নির্ণয় করি।

\(CO_2\) এর আণবিক ভর = 12 + (2 × 16) = 44 g/mol

\(H_2O\) এর আণবিক ভর = (2 × 1) + 16 = 18 g/mol

\(CO_2\) এ কার্বনের ভর:

\(\frac{12}{44} \times 0.9 = 0.2454\)g

\(H_2O\) এ হাইড্রোজেনের ভর:

\(\frac{2}{18} \times 0.9 = 0.1\)g

অতএব, জৈব যৌগে কার্বনের ভর = 0.2454 g এবং হাইড্রোজেনের ভর = 0.1 g

জৈব যৌগে কার্বন ও হাইড্রোজেনের মোট ভর = 0.2454 + 0.1 = 0.3454 g

জৈব যৌগে অক্সিজেনের ভর = জৈব যৌগের মোট ভর - (কার্বনের ভর + হাইড্রোজেনের ভর)

= 0.5 - 0.3454 = 0.1546 g

অক্সিজেনের শতকরা পরিমাণ:

\(\frac{0.1546}{0.5} \times 100 = 30.92\%\) 🥳

সুতরাং, জৈব যৌগটিতে অক্সিজেনের শতকরা পরিমাণ 30.92%।