AgNO₃ দ্রবণে 1.2A বিদ্যুৎ কতক্ষণ চালনা করলে 1.61g Ag জমা হবে?(Ag=108)

সমস্যার বিশ্লেষণ

প্রশ্ন: AgNO₃ দ্রবণে 1.2A বিদ্যুৎ চালনা করলে কতক্ষণে 1.61g সোনা জমা হবে? (Ag=108)

সমাধানের ধাপসমূহ:

ধাপ 1: অর্ধপরিমাণের ব্যালেন্সিং

প্রথমে, অ্যানালাইসিসের জন্য প্রয়োজনীয় তথ্য:

• বিদ্যুৎ (I) = 1.2 A
• জমা হওয়া Ag এর ভর (m) = 1.61 g
• Ag এর আভ্যন্তরীণ আণবিক ভর (Atomic mass, A_Ag) = 108 g/mol

ধাপ 2: মোলের সংখ্যা নির্ণয়

প্রতিটি mol Ag এর জন্য কত চার্জ লাগবে তা জানা দরকার।

Ag এর জন্য, প্রতিটি আণবিকের জন্য 1 ইলেকট্রন দরকার (প্রতিবর্তে Ag⁺ থেকে Ag ধাতুতে রূপান্তর হয়), তাই চার্জের সংখ্যা:

• 1 mol Ag জমা হলে, প্রয়োজন 1 mol ইলেকট্রন
• 1 mol ইলেকট্রনের চার্জ = 96,485 C (একটি ফারাডে)

ধাপ 3: চার্জের পরিমাণ নির্ণয়

প্রতিটি mol Ag জন্য প্রয়োজন 96,485 C।

অতএব, জমা হওয়া Ag এর জন্য মোট চার্জ (Q):

Q = (Number of moles of Ag) × (Charge per mol)

ধাপ 4: মোলের সংখ্যা নির্ণয়

প্রথমে, জমা হওয়া Ag এর মোলের সংখ্যা নির্ণয় করি:

Number of moles (n) = mass / molar mass = 1.61 g / 108 g/mol ≈ 0.014907 mol

ধাপ 5: মোট চার্জ নির্ণয়

Q = 0.014907 mol × 96,485 C/mol ≈ 1,438.6 C

ধাপ 6: সময় নির্ণয় (t)

বিদ্যুৎ প্রবাহের জন্য, Q = I × t

t = Q / I = 1,438.6 C / 1.2 A ≈ 1,198.83 সেকেন্ড

ধাপ 7: সময়কে মিনিটে রূপান্তর

t (min) = 1,198.83 সেকেন্ড / 60 ≈ 19.98 মিনিট

উত্তর:

প্রায় 20 মিনিটে 1.61 g Ag জমা হবে।