AgNO₃ দ্রবণে 1.50 mA তড়িৎ প্রবাহ কত সময় ধরে চালনা করলে ক্যাথোডে 3.02g ধাতু জমা হবে ?

প্রশ্ন:

AgNO₃ দ্রবণে 1.50 mA তড়িৎ প্রবাহ কত সময় ধরে চালনা করলে ক্যাথোডে 3.02 g ধাতু জমা হবে ?

উত্তর:

প্রথমে প্রয়োজনীয় তথ্য সংগ্রহ করি:

• তড়িৎ প্রবাহ (I) = 1.50 mA = 1.50 × 10^-3 A
• জমা ধাতুর ওজন (m) = 3.02 g = 3.02 × 10^-3 kg
• অ্যাগের সংখ্যা (n) = 1 (একটি আয়নীয় ধাতু)

ধাপ 1: অ্যাগের পরিমাণ নির্ণয় করুন

অ্যাগের পরিমাণ (অ্যাগের মোলার ওজন) = Ag এর পারমাণবিক ওজন = 107.87 g/mol

মোলার সংখ্যাঃ
n_mol = m / M = 3.02 g / 107.87 g/mol ≈ 0.0280 mol

ধাপ 2: মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা নির্ণয় করুন

প্রতিটি অ্যাগের জন্য 1 ইলেকট্রন দরকার। অতএব, মোট ইলেকট্রনের সংখ্যা:

N_e = n_mol × Avogadro's সংখ্যা (N_A)
N_e = 0.0280 mol × 6.022 × 10²³ ≈ 1.687 × 10²²

ধাপ 3: মোট ইলেকট্রনের জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ নির্ণয় করুন

প্রতিটি ইলেকট্রনের চার্জ (e) = 1.602 × 10^-19 C
মোট চার্জ (Q) = N_e × e = 1.687 × 10²² × 1.602 × 10^-19 C ≈ 2.702 × 10³ C

ধাপ 4: সময় নির্ণয় করুন

ধারা (I) = 1.50 × 10^-3 A
সময় (t) = Q / I = 2.702 × 10³ C / 1.50 × 10^-3 A ≈ 1.801 × 10⁶ সেকেন্ড

উপসংহার:

অতএব, প্রয়োজনীয় সময় = প্রায় 1,801,000 সেকেন্ড।