A/A³ (0.05M) || B²⁺ (0.01M)/В; 25°С কোষটির জন্য Ecel = ?

কোষটির জন্য \(E_{cell}\) নির্ণয়:

প্রদত্ত কোষটি হলো: A/A³⁺ (0.05M) || B²⁺ (0.01M)/B; 25°C

১. কোষ বিক্রিয়া (Cell Reaction):

অ্যানোড (Anode) অর্ধকোষ বিক্রিয়া: \(A \rightarrow A^{3+} + 3e^-\) oxidation ⚡️

ক্যাথোড (Cathode) অর্ধকোষ বিক্রিয়া: \(B^{2+} + 2e^- \rightarrow B\) reduction 🔋

পুরো কোষ বিক্রিয়া (Overall cell reaction) লেখার জন্য, ইলেকট্রন সংখ্যা সমান করতে হবে। তাই, অ্যানোড বিক্রিয়াকে 2 দিয়ে এবং ক্যাথোড বিক্রিয়াকে 3 দিয়ে গুণ করে পাই:

অ্যানোড: \(2A \rightarrow 2A^{3+} + 6e^-\)

ক্যাথোড: \(3B^{2+} + 6e^- \rightarrow 3B\)

সুতরাং, পুরো কোষ বিক্রিয়া: \(2A + 3B^{2+} \rightarrow 2A^{3+} + 3B\)

২. নার্নস্ট সমীকরণ (Nernst Equation):

নার্নস্ট সমীকরণ অনুসারে,

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{n} \log{Q}\)

এখানে,

• \(E_{cell}\) = কোষ বিভব (Cell potential)
• \(E_{cell}^0\) = প্রমাণ কোষ বিভব (Standard cell potential) 🤔
• n = স্থানান্তরিত ইলেকট্রন সংখ্যা (Number of electrons transferred) = 6
• Q = বিক্রিয়া কোশেন্ট (Reaction quotient) 😮

বিক্রিয়া কোশেন্ট (Q) হবে:

\(Q = \frac{[A^{3+}]^2}{[B^{2+}]^3}\)

৩. মান বসিয়ে পাই:

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{6} \log{\frac{[A^{3+}]^2}{[B^{2+}]^3}}\)

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{6} \log{\frac{(0.05)^2}{(0.01)^3}}\)

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{6} \log{\frac{0.0025}{0.000001}}\)

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{6} \log{2500}\)

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{6} \times 3.3979\)

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - 0.0335\)

অতএব,

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - 0.0335\) V 🤩

অথবা,

\(E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.0592}{6}Log\frac{([A^{3+}]^2)}{([B^{2+}]^3)}\)