Zn(s)⇌ Zn²⁺ +2e এবং Cu(s) ⇌ Cu²⁺ +2e বিক্রিয়া দুটির প্রমাণ জারণ তড়িৎ দ্বারা বিভব যথাক্রমে +0.76. -0.337V. Zn+Cu²⁺ ⇌ Zn²⁺ Cu কোষের মোট বিভব কত ?  

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

ব্যাখ্যা

জিঙ্ক (Zn) এবং কপার (Cu) এর প্রমাণ বিজারণ বিভব ব্যবহার করে \( Zn + Cu^{2+} \rightleftharpoons Zn^{2+} + Cu \) কোষের মোট বিভব নির্ণয় করা হলো:

প্রদত্ত তথ্য:

* জিঙ্কের প্রমাণ জারণ বিভব, \( E_{Zn/Zn^{2+}}^{0} = +0.76 \) V * কপারের প্রমাণ জারণ বিভব, \( E_{Cu/Cu^{2+}}^{0} = -0.337 \) V

প্রয়োজনীয় সূত্র:

কোষ বিভব, \( E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} \) এখানে, জারণ অর্ধকোষ (অ্যানোড) হিসেবে জিঙ্ক এবং বিজারণ অর্ধকোষ (ক্যাথোড) হিসেবে কপার কাজ করবে। যেহেতু কপারের জারণ বিভব দেওয়া আছে, তাই বিজারণ বিভব বের করতে হবে। কপারের প্রমাণ বিজারণ বিভব, \( E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = -E_{Cu/Cu^{2+}}^{0} = -(-0.337) = +0.337 \) V

গণনা:

* অ্যানোড (জারণ): \( Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-} \) ; \( E_{anode}^{0} = +0.76 \) V * ক্যাথোড (বিজারণ): \( Cu^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Cu \) ; \( E_{cathode}^{0} = +0.337 \) V কোষ বিভব, \( E_{cell}^{0} = E_{cathode}^{0} - E_{anode}^{0} \) \( E_{cell}^{0} = 0.337 - (-0.76) \) \( E_{cell}^{0} = 0.337 + 0.76 = 1.097 \) V অতএব, \( Zn + Cu^{2+} \rightleftharpoons Zn^{2+} + Cu \) কোষের মোট বিভব 1.097 V। 🎉 ```