0°C তাপমাত্রা ও 1.0 atm চাপে CO₂ গ্যাসের ঘনত্ব (g/L এককে) কত হবে?

CO₂ গ্যাসের ঘনত্ব নির্ণয় 🌡️

0°C তাপমাত্রা ও 1.0 atm চাপে CO₂ গ্যাসের ঘনত্ব নির্ণয় করতে, আমরা আদর্শ গ্যাস সূত্র ব্যবহার করতে পারি।

আদর্শ গ্যাস সূত্রটি হলো:

\( PV = nRT \)

যেখানে:

• \( P \) = চাপ (Pressure)
• \( V \) = আয়তন (Volume)
• \( n \) = মোল সংখ্যা (Number of moles)
• \( R \) = গ্যাস ধ্রুবক (Gas constant) = 0.0821 L atm K^-1 mol^-1
• \( T \) = তাপমাত্রা (Temperature) কেলভিনে

প্রথমে, তাপমাত্রা কেলভিনে রূপান্তর করি:

\( T = 0°C + 273.15 = 273.15 K \)

আমরা জানি, ঘনত্ব \( \rho = \frac{m}{V} \), যেখানে \( m \) হলো ভর।

আবার, \( n = \frac{m}{M} \), যেখানে \( M \) হলো মোলার ভর। CO₂ এর মোলার ভর \( M = 12 + 2 \times 16 = 44 \) g/mol

আদর্শ গ্যাস সূত্র থেকে আমরা পাই:

\( V = \frac{nRT}{P} \)

এখন, ঘনত্ব \( \rho = \frac{m}{V} = \frac{mP}{nRT} = \frac{MP}{RT} \)

মান বসিয়ে পাই:

\( \rho = \frac{44 \text{ g/mol} \times 1.0 \text{ atm}}{0.0821 \text{ L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1} \times 273.15 \text{ K}} \)

\( \rho = \frac{44}{0.0821 \times 273.15} \text{ g/L} \)

\( \rho \approx \frac{44}{22.42} \text{ g/L} \)

\( \rho \approx 1.962 \text{ g/L} \)

সুতরাং, 0°C তাপমাত্রা ও 1.0 atm চাপে CO₂ গ্যাসের ঘনত্ব প্রায় 1.962 g/L। 😃

প্রায়োগিক মান: 1.960 g/L 👌