সমভরের CH₄ ও H₂ কে একটি শূন্যপাত্রে 25°C এ রাখা হলো। H₂ এর আংশিক চাপ মোট চাপের ভগ্নাংশ হবে-

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

সমস্যা:

সমভরের \(CH_4\) ও \(H_2\) কে একটি শূন্যপাত্রে \(25^\circ C\) তাপমাত্রায় রাখা হলো। \(H_2\) এর আংশিক চাপ মোট চাপের কত ভগ্নাংশ হবে? 🤔

সমাধান:

ধরি, \(CH_4\) এর ভর \(w\) গ্রাম এবং \(H_2\) এর ভরও \(w\) গ্রাম। \(CH_4\) এর মোলার ভর \(M_{CH_4} = 12 + 4 \times 1 = 16\) গ্রাম/মোল \(H_2\) এর মোলার ভর \(M_{H_2} = 2 \times 1 = 2\) গ্রাম/মোল \(CH_4\) এর মোল সংখ্যা, \(n_{CH_4} = \frac{w}{16}\) \(H_2\) এর মোল সংখ্যা, \(n_{H_2} = \frac{w}{2}\) মোট মোল সংখ্যা, \(n_{মোট} = n_{CH_4} + n_{H_2} = \frac{w}{16} + \frac{w}{2} = \frac{w + 8w}{16} = \frac{9w}{16}\) \(H_2\) এর মোল ভগ্নাংশ, \(x_{H_2} = \frac{n_{H_2}}{n_{মোট}} = \frac{\frac{w}{2}}{\frac{9w}{16}} = \frac{w}{2} \times \frac{16}{9w} = \frac{8}{9}\) আমরা জানি, কোনো গ্যাসের আংশিক চাপ (\(P_i\)) = ঐ গ্যাসের মোল ভগ্নাংশ (\(x_i\)) × মোট চাপ (\(P_{মোট}\)) অর্থাৎ, \(P_{H_2} = x_{H_2} \times P_{মোট}\) সুতরাং, \(H_2\) এর আংশিক চাপ মোট চাপের \(\frac{8}{9}\) ভগ্নাংশ। 🎉

উত্তর:

\(H_2\) এর আংশিক চাপ মোট চাপের \(\frac{8}{9}\) ভগ্নাংশ। 😊 ```