25°C তাপমাত্রায় প্রস্তুত NaCl এর 400 mL সম্পৃক্ত দ্রবণকে সূর্যের তাপে বাষ্পীভূত করে 58.5 g লবণ পাওয়া গেল। ঐ তাপমাত্রায় প্রতি লিটার সম্পৃক্ত দ্রবণে NaCl এর দ্রাব্যতা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 25°C তাপমাত্রায় NaCl এর 400 mL সম্পৃক্ত দ্রবণ থেকে 58.5 g লবণ পাওয়া যায়। দ্রাব্যতা গণনার জন্য, মোলার ভর (NaCl) = 58.5 g/mol। মোল সংখ্যা = 58.5 g / 58.5 g/mol = 1 mol। দ্রবণের আয়তন = 0.4 L, তাই দ্রাব্যতা = 1 mol / 0.4 L = 2.5 mol/L। অপশন বিশ্লেষণ: A. 3.25 mol L-1: ভুল, গণনার সাথে মেলে না। B. 2.50 mol L-1: সঠিক, গণনার মানের সাথে মেলে। C. 2.75 mol L-1: ভুল, এটি সঠিক নয়। D. 3.50 mol L-1: ভুল, এটি সঠিক মান নয়। নোট: দ্রাব্যতার নির্ণয়ে সঠিক পদ্ধতিতে মোল সংখ্যা এবং দ্রবণের আয়তন বিবেচনা করলে 2.5 mol/L পাওয়া যায়।