STP তে 3.2 g একটি গ্যাস 2.24 লিটার আয়তন দখল করলে গ্যাসটি হতে পারে-

Another Explanation (5): প্রশ্নের উত্তরটি নির্ণয় করতে আমরা প্রথমে গ্যাসের মোল সংখ্যা নির্ণয় করব এবং তারপর তার গ্যাসের ধরন নির্ধারণ করব। ১. প্রথমে, গ্যাসের মোল সংখ্যা (n) হিসাব করি: \[ n = \frac{\text{অন্তর্য গ্যাসের ভর (g)}}{\text{মোল ওজন (g/mol)}} \] ২. STP তে (Standard Temperature and Pressure) ১ মোল গ্যাসের আয়তন হয় ২২.৪ লিটার। ৩. গ্যাসের মোল সংখ্যা হিসাব করি: \[ n = \frac{3.2\,g}{\text{মোল ওজন (g/mol)}} \] ৪. গ্যাসের মোট আয়তন: \[ V = n \times ২২.৪\,L \] ৫. আমাদের জানা অনুযায়ী, আয়তন ২.২৪ লিটার। তাহলে, \[ 2.24\,L = n \times 22.4\,L \implies n = \frac{2.24}{22.4} = 0.1\,মোল \] ৬. এখন, মূলতঃ, \[ n = \frac{3.2\,g}{\text{মোল ওজন}} = 0.1\,মোল \] ৭. তাই, \[ \text{মোল ওজন} = \frac{3.2\,g}{0.1} = 32\,g/mol \] অর্থাৎ, গ্যাসের মোল ওজন প্রায় ৩২ g/mol। ৮. এই মান অনুযায়ী, গ্যাসের ধরন নির্ণয়: - **অক্সিজেন (O₂):** ৩২ g/mol - **নাইট্রোজেন (N₂):** ২৮ g/mol - **কার্বন ডাই অক্সাইড (CO₂):** ৪৪ g/mol এখানে, গ্যাসের মোল ওজন ৩২ g/mol হওয়ায়, এটি **অক্সিজেন (O₂)** হতে পারে। **সুতরাং, এই গ্যাসটি হতে পারে: O₂।**