নিম্মের বিক্রিয়ার প্রমাণ বিক্রিয়া এনথালপি,ΔHoR কত?2C+3H2→C2H6কার্বন(C), হাইড্রোজেন(H) এবং ইথেন(C2H6) এর প্রমাণ দহন তাপ,oC যথাক্রমে -394,-286, এবং -1561 kJ mol-1 ।
বিক্রিয়ার প্রমাণ এনথালপি নির্ণয় 🧪
প্রদত্ত বিক্রিয়াটি হল:
2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g)
আমাদের কার্বন (C), হাইড্রোজেন (H2) এবং ইথেন (C2H6) এর প্রমাণ দহন তাপ (ΔHoC) দেওয়া আছে। এই মানগুলি ব্যবহার করে বিক্রিয়াটির প্রমাণ বিক্রিয়া এনথালপি (ΔHoR) নির্ণয় করতে হবে। 🤔
প্রদত্ত তথ্য ℹ️
- কার্বনের প্রমাণ দহন তাপ (ΔHoC[C]) = -394 kJ mol-1 🔥
- হাইড্রোজেনের প্রমাণ দহন তাপ (ΔHoC[H2]) = -286 kJ mol-1 🔥
- ইথেনের প্রমাণ দহন তাপ (ΔHoC[C2H6]) = -1561 kJ mol-1 🔥
সূত্র 📒
আমরা জানি, বিক্রিয়ার প্রমাণ এনথালপি (ΔHoR) নির্ণয়ের জন্য নিম্নলিখিত সূত্রটি ব্যবহার করা যায়:
ΔHoR = ΣΔHoC(বিক্রিয়ক) - ΣΔHoC(উৎপাদ)
গণনা 🧮
এক্ষেত্রে, বিক্রিয়ক হল কার্বন (C) এবং হাইড্রোজেন (H2), এবং উৎপাদ হল ইথেন (C2H6)। সুতরাং,
ΔHoR = [2 × ΔHoC(C) + 3 × ΔHoC(H2)] - [ΔHoC(C2H6)]
মানগুলি বসিয়ে পাই:
ΔHoR = [2 × (-394 kJ mol-1) + 3 × (-286 kJ mol-1)] - [-1561 kJ mol-1]
ΔHoR = [-788 kJ mol-1 - 858 kJ mol-1] + 1561 kJ mol-1
ΔHoR = -1646 kJ mol-1 + 1561 kJ mol-1
ΔHoR = -85 kJ mol-1
ফলাফল 🎉
সুতরাং, বিক্রিয়াটির প্রমাণ বিক্রিয়া এনথালপি (ΔHoR) হল -85 kJ mol-1।
ফলাফলের টেবিল 📊
| নাম | প্রমাণ দহন তাপ (kJ mol-1) | মোল সংখ্যা | মোট তাপ (kJ mol-1) |
|---|---|---|---|
| কার্বন (C) | -394 | 2 | -788 |
| হাইড্রোজেন (H2) | -286 | 3 | -858 |
| ইথেন (C2H6) | -1561 | 1 | -1561 |
| মোট বিক্রিয়া এনথালপি | -85 |
আরও কিছু ইমোজি: 😊👍💯