বেনজিন এবং টলুইন একটি আদর্শ দ??রবণ তৈরী করে। নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ বেনজিন ও টলুইনের বাষ্পচাপ যথাক্রমে 30 kPa এবং 10 kPa। যে দ্রবণে সমান ভরের বেনজিন ও টলুইন আছে তার বাষ্প চাপ কত?

Explanation: Hints: \( \text{বাষ্পচাপ} = P_B + P_T = \frac{m}{78} \times \frac{m}{92} \times 30 + \frac{m}{92} \times \frac{m}{78} \times 10 \) \( = \left(\frac{46}{85} \times 30 + \frac{39}{85} \times 10\right) \, \text{kPa} = 20.83 \, \text{kPa} \) Ans. (B) ব্যাখ্যা: ধরি, \( A \, \text{ও} \, B \) দুটি মিশ্রণীয় তরল দ্রবণ যদি বিস্তৃত \( A \) এর আংশিক বাষ্পচাপ \( P_A \) এবং \( B \) এর আংশিক বাষ্পচাপ \( P_B \) হয়। তবে, \( P_A = X_A \cdot P_A^0 \, \text{এবং} \, P_B = X_B \cdot P_B^0 \) \( P_{\text{total}} = P_A + P_B \implies P_{\text{total}} = X_A P_A^0 + X_B P_B^0 \) দুটি অমিশ্রণীয় তরলের ক্ষেত্রে ডালটনের সূত্র, \( P_T = P_1^0 + P_2^0 \)

Another Explanation (5):

বেনজিন ও টলুইনের দ্রবণের বাষ্পচাপ নির্ণয় 🧪

ধরি, দ্রবণে বেনজিনের ভর \( w \) গ্রাম এবং টলুইনের ভরও \( w \) গ্রাম। বেনজিনের আণবিক ভর, \( M_B = 78 \) g/mol ⚖️ টলুইনের আণবিক ভর, \( M_T = 92 \) g/mol ⚖️ সুতরাং, বেনজিনের মোল সংখ্যা, \( n_B = \frac{w}{78} \) ⚗️ টলুইনের মোল সংখ্যা, \( n_T = \frac{w}{92} \) ⚗️ এখন, বেনজিনের মোল ভগ্নাংশ \( x_B \) এবং টলুইনের মোল ভগ্নাংশ \( x_T \) নির্ণয় করি: \( x_B = \frac{n_B}{n_B + n_T} = \frac{\frac{w}{78}}{\frac{w}{78} + \frac{w}{92}} = \frac{\frac{1}{78}}{\frac{1}{78} + \frac{1}{92}} = \frac{\frac{1}{78}}{\frac{92 + 78}{78 \times 92}} = \frac{92}{92 + 78} = \frac{92}{170} \) ⚗️ \( x_T = \frac{n_T}{n_B + n_T} = \frac{\frac{w}{92}}{\frac{w}{78} + \frac{w}{92}} = \frac{\frac{1}{92}}{\frac{1}{78} + \frac{1}{92}} = \frac{\frac{1}{92}}{\frac{92 + 78}{78 \times 92}} = \frac{78}{92 + 78} = \frac{78}{170} \) ⚗️ রাউল্টের সূত্রানুসারে, দ্রবণের মোট বাষ্পচাপ \( P \) হবে: \( P = P_B^0 x_B + P_T^0 x_T \) যেখানে, \( P_B^0 = 30 \) kPa (বিশুদ্ধ বেনজিনের বাষ্পচাপ) এবং \( P_T^0 = 10 \) kPa (বিশুদ্ধ টলুইনের বাষ্পচাপ)। অতএব, \( P = 30 \times \frac{92}{170} + 10 \times \frac{78}{170} \) \( = \frac{30 \times 92 + 10 \times 78}{170} \) \( = \frac{2760 + 780}{170} = \frac{3540}{170} = 20.8235 \approx 20.83 \) kPa 🌡️ সুতরাং, দ্রবণের বাষ্পচাপ 20.83 kPa। 🎉