25°C তাপমাত্রায় সাম্যাবস্থায় \(N_2O_4\) এবং \(NO_2\) -এর আংশিক চাপ যথাক্রমে 0.75 atm ও 0.25 atm। \(N_2O_4\) এর বিয়োজন বিক্রিয়ায় \(K_p\)- এর মান নির্ণয় কর।

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: \(K_p = \frac{\text{Products}}{\text{Reactants}}\), তাই \(K_p = \frac{(0.25)^2}{0.75} = 0.0833 \, \text{atm}\)। Option A: ভুল, এটি সঠিক নয়। Option B: ভুল, এটি সঠিক মান নয়। Option C: সঠিক, \(K_p = 0.0833 \, \text{atm}\)। Option D: ভুল, অত্যধিক বড় মান। নোট: \(K_p\)-এর সঠিক মান নির্ণয়ের জন্য বিক্রিয়া সাম্যাবস্থার আংশিক চাপ গুরুত্বপূর্ণ।

Another Explanation (5): ```html

N₂O₄ এর বিয়োজন বিক্রিয়ায় K_p নির্ণয়:

প্রদত্ত তথ্য:

• তাপমাত্রা: 25°C
• N₂O₄ এর আংশিক চাপ (P_N2O4) = 0.75 atm
• NO₂ এর আংশিক চাপ (P_NO2) = 0.25 atm

বিক্রিয়াটি হলো:

\[ N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2NO_2(g) \]

Kp এর মান নির্ণয়ের সূত্র:

\[ K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \]

এখন, প্রদত্ত মানগুলো সূত্রে বসিয়ে পাই:

\[ K_p = \frac{(0.25)^2}{0.75} = \frac{0.0625}{0.75} = 0.0833 \]

অতএব, N₂O₄ এর বিয়োজন বিক্রিয়ায় K_p-এর মান 0.0833 atm। 🎉

```