ব্যাখ্যা: 10^-9M HCl দ্রবণের pH 9 নয় কেন? 🤔

প্রশ্নটি হলো: নিচের কোনটি সঠিক নয়? উত্তর দেওয়া হয়েছে: "10^-9M HCl দ্রবণের pH 9"। এই উত্তরটি কেন ভুল, তা আমরা এখন দেখবো।

pH এর ধারণা 🧪

pH হলো কোনো দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নের (H⁺) ঘনত্বের ঋণাত্মক লগারিদম। অর্থাৎ, pH = -log₁₀[H⁺]. pH স্কেল সাধারণত 0 থেকে 14 পর্যন্ত হয়।

• pH < 7: অম্লীয় দ্রবণ (Acidic solution) acidic
• pH = 7: নিরপেক্ষ দ্রবণ (Neutral solution) 💧
• pH > 7: ক্ষারীয় দ্রবণ (Basic/Alkaline solution) base

10^-9M HCl দ্রবণের বিশ্লেষণ 🧐

1. HCl একটি শক্তিশালী অ্যাসিড: HCl পানিতে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত হয়ে H⁺ আয়ন উৎপন্ন করে।
   HCl → H⁺ + Cl^-
2. H⁺ এর উৎস: H⁺ আয়ন দুটি উৎস থেকে আসে:
   • HCl থেকে (10^-9M)
   • পানি থেকে (10^-7M, পানির স্বতঃবিয়োজন এর কারণে)
3. মোট [H⁺]: সুতরাং, দ্রবণে মোট [H⁺] = 10^-9 + 10^-7 = 0.01 x 10^-7 + 1 x 10^-7= 1.01 x 10^-7M
4. pH গণনা: pH = -log₁₀(1.01 x 10^-7) ≈ 6.996

ফলাফল 📊

সিদ্ধান্ত 🤔🎉

10^-9M HCl দ্রবণের pH 7 এর খুব কাছাকাছি হবে, কিন্তু কখনোই 9 হবে না। কারণ, দ্রবণটি সামান্য অম্লীয় হবে। pH 9 হওয়া মানে দ্রবণটি ক্ষারীয়, যা HCl দ্রবণের ক্ষেত্রে সম্ভব নয়। তাই, উক্তিটি ভুল। 👎

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে! 😊