গ্যাসের জন্য-

1. আদর্শ গ্যাসের জন্য ((δU)/(δV))_T =0
2. b হল চাপ সংশোধন ফ্যাক্টর
3. H₂ গ্যাসের বেলায় PV > RT

নিচের কোনটি সঠিক?

**সত্য**।
আদর্শ গ্যাসের ক্ষেত্রে অভ্যন্তরীণ শক্তি U শুধুমাত্র তাপমাত্রার উপর নির্ভর করে এবং ভলিউমের উপর নির্ভর করে না। অতএব, U এর ভলিউমের উপর ডেরিভেটিভ 0, অর্থাৎ: ((δU)/(δV))_T = 0।

**অসত্য**।
চাপ সংশোধন ফ্যাক্টর বা b সাধারণত অ্যাডামসন এর গ্যাসের সমীকরণে ব্যবহৃত হয়, যেখানে এটি গ্যাসের প্রকৃত আচরণ অনুযায়ী চাপের সংশোধন করে। তবে, এটি সাধারণত "চাপ সংশোধন ফ্যাক্টর" হিসেবে পরিচিত নয়, বরং এটি গ্যাসের "অ্যাডামসন ব্যালেন্স বা ভলিউম সংশোধক" বা "বই এর অ্যাডামসন ফ্যাক্টর" হিসেবেও পরিচিত।
তাই, এই বিবৃতি সাধারণত গ্যাসের জন্য ব্যবহৃত হয় না বা ভুল বোঝানো হতে পারে।

**সত্য**।
হাইড্রোজেন গ্যাস (H₂) আদর্শ গ্যাসের থেকে ভিন্ন আচরণ করে। আদর্শ গ্যাসের জন্য, PV = RT, কিন্তু প্রকৃত গ্যাসের ক্ষেত্রে বিশেষ করে হাইড্রোজেনের মতো হালকা গ্যাসে, আন্তঃঅণু বল এবং আণবিক আকৃতি বিবেচনা করলে, PV সাধারণত < RT এর থেকে বেশি হয়।
অর্থাৎ, PV > RT সত্য হয়।