যদি অণুতে আকর্ষণ বল কাজ করে, তাহলে N₂​ এবং CO₂ ​গ্যাসের ক্ষেত্রে নিচের কোনটি সঠিক?​​​​​​

Another Explanation (5): অণুতে আকর্ষণ বল কাজ করলে, অর্থাৎ আন্তঃঅণু বা আন্তঃমলিক বলগুলো শক্তিশালী হয়, তখন গ্যাসের অণুগুলি একে অপরের কাছাকাছি অবস্থানে থাকবে। এর ফলে, গ্যাসের অভ্যন্তরীণ সংগঠিততা বৃদ্ধি পায় এবং এর অস্থিরতা কমে যায়। এই পরিস্থিতিতে, গ্যাসের ভারসাম্যমানতা সূচক বা জরিপ সংখ্যা (Z) 1 এর থেকে বেশি হয়ে থাকে। বিশ্লেষণ: 1. **Z (Compressibility factor)**: এটি হয় \[ Z = \frac{PV}{RT} \] যেখানে \( P \) হলো চাপ, \( V \) হলো ভলিউম, \( R \) হলো গ্যাসের ধ্রুবক, এবং \( T \) হলো তাপমাত্রা। 2. **Z এর মানের অবস্থা**: - **Z = 1**: আদর্শ গ্যাসের জন্য, যেখানে অণুগুলির মধ্যে কোন আকর্ষণ বা প্রতিকর্ষণ কাজ করে না। - **Z < 1**: অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল বেশি কাজ করে, গ্যাসের অণুগুলি একে অপরের কাছাকাছি আসে এবং কম ভলিউমে থাকায় Z কম হয়। - **Z > 1**: অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ বল কম বা প্রতিকর্ষণ বল কাজ করে না, বরং অণুগুলির মধ্যে আকর্ষণ কম বা প্রতিকর্ষণ শক্তিশালী নয়, ফলে অণুগুলি একে অপরের থেকে দূরে থাকে এবং ভলিউম বেশি হয়। 3. **N₂ এবং CO₂ গ্যাসের ক্ষেত্রে**: - এই গ্যাসের অণুগুলির মধ্যে অন্তর্বর্তী বল বা আকর্ষণ বল কাজ করে। বিশেষ করে CO₂ গ্যাসের ক্ষেত্রে, ডায়েটার্মিক বা আকর্ষণবল শক্তিশালী। - ফলে, এই গ্যাসগুলির ক্ষেত্রে Z এর মান সাধারণত 1 এর থেকে বেশি হয়। **সারাংশ**: - **N₂** এবং **CO₂** গ্যাসের ক্ষেত্রে, অণুগুলিতে আকর্ষণ বল কাজ করলে, Z এর মান হবে **1 এর থেকে বেশি**। **অতএব, উত্তর হলো**: **"Z > 1"**