0.2M H2SO4 দ্রবণের শতকরা মাত্রা কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 0.2M H2SO4 দ্রবণের শতকরা মাত্রা নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। সমাধান: H2SO4 এর মোলার ভর 98g/mol। 0.2M দ্রবণ = 0.2×98 = 19.6g/L। শতকরা মাত্রা = (19.6g/1000g) ×100 = 1.96(w/v)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1.96(w/v): সঠিক, এটি সঠিক উত্তর। B. 0.196(w/v): ভুল, এটি ভুল গণনা। C. 1.096(w/v): ভুল, এটি সঠিক নয়। D. 10.96(w/v): ভুল, এটি অতিরিক্ত বেশি। নোট: শতকরা মাত্রা নির্ধারণে সঠিক গণনার গুরুত্ব অপরিহার্য।

Another Explanation (5): ```html

0.2M H₂SO₄ দ্রবণের শতকরা মাত্রা নির্ণয়:

প্রদত্ত:

H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি = 0.2M 🧪

আমরা জানি,

H₂SO₄ এর আণবিক ভর = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 g/mol ⚖️

ব্যাখ্যা:

0. 2M H₂SO₄ দ্রবণ বলতে বোঝায়, 1 লিটার দ্রবণে 0.2 মোল H₂SO₄ দ্রবীভূত আছে। 💧 যেহেতু, 1 মোল H₂SO₄ = 98 গ্রাম সুতরাং, 0.2 মোল H₂SO₄ = 0.2 × 98 = 19.6 গ্রাম ⚖️ এখন, 1 লিটার দ্রবণ = 1000 mL দ্রবণ অর্থাৎ, 1000 mL দ্রবণে H₂SO₄ আছে 19.6 গ্রাম। শতকরা মাত্রা (w/v) = (দ্রবণে দ্রবের ভর / দ্রবণের আয়তন) × 100 % ➗ অতএব, H₂SO₄ দ্রবণের শতকরা মাত্রা: \[ \frac{19.6 \text{ গ্রাম}}{1000 \text{ mL}} \times 100 = 1.96\% \text{ (w/v)} \] সুতরাং, 0.2M H₂SO₄ দ্রবণের শতকরা মাত্রা 1.96% (w/v)। 🎉 ```