10% H2SO4 দ্রবণের মোলারিটি কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 10% H2SO4 দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় করতে হলে দ্রবণের ঘনত্ব এবং সালফিউরিক অ্যাসিডের মোলার ভর প্রয়োজন। 10% মানে প্রতি 100 গ্রাম দ্রবণে 10 গ্রাম H2SO4 রয়েছে। H2SO4-এর মোলার ভর 98 g/mol। সুতরাং, মোলারিটি \( \text{M} = \frac{\text{mass (g)}}{\text{molar mass (g/mol) × volume (L)}} = \frac{10}{98 \times 0.1} = 1.02 \, \text{mol/L}। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1.02: সঠিক, এটি সঠিক গণনা অনুসারে। B. 2.02: ভুল, এটি গণনার দ্বিগুণ ভুল মান। C. 3.03: ভুল, এটি পুরোপুরি ভুল। D. 4.02: ভুল, এটি সঠিক মানের চেয়ে অনেক বেশি। নোট: মোলারিটি নির্ণয়ের সময় সঠিক সূত্র এবং সঠিক একক ব্যবহার করতে হবে।

Another Explanation (5): ```html

10% H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

ব্যাখ্যা:

ধরি, দ্রবণটির পরিমাণ 100 mL 🤔 * 10% H₂SO₄ মানে হলো 100 mL দ্রবণে 10 g H₂SO₄ আছে। 😮 H₂SO₄ এর আণবিক ভর = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol 🤓 10 g H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা = \( \frac{10}{98} \) mol ≈ 0.102 mol 🤩 যেহেতু দ্রবণটির পরিমাণ 100 mL, সুতরাং লিটারে রূপান্তর করলে হয় \( \frac{100}{1000} \) = 0.1 L। 😎 মোলারিটি (M) = \( \frac{মোল\ সংখ্যা}{আয়তন\ (লিটারে)} \) 🥰 M = \( \frac{0.102}{0.1} \) = 1.02 mol/L 🥳 সুতরাং, 10% H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি 1.02 M। 🎉 ```