হাইড্রোজেন পরমণুর মোট আধান কত? 

প্রশ্নঃ হাইড্রোজেন পরমাণুর মোট আধান কত?

উত্তরঃ 0 C

অ্যাকাডেমিক ব্যাখ্যা:

হাইড্রোজেন পরমাণুর কেন্দ্রীয় নিউক্লিয়াসে একটি প্রোটন থাকে, যা একটি ধনাত্মক চার্জ \(\ (+1e) \) ধারণ করে। তবে, এই প্রশ্নের মধ্যে "মোট আধান" বলতে বোঝানো হচ্ছে পরমাণুর সমগ্র আধান। কারণ, পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন থাকে যা ধনাত্মক চার্জের সমতুল্য ঋণাত্মক আধান ধারণ করে।

একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর মোট আধান শূন্য (\(0\, C\)), কারণ এর ভিতরে ধনাত্মক প্রোটন এবং ঋণাত্মক ইলেকট্রনের আধান সমান এবং পরস্পর পরিপূরক। ফলে, পরমাণুর মোট আধান হয়:

\[ \text{মোট আধান} = \text{প্রোটনের আধান} + \text{ইলেকট্রনের আধান} = (+1e) + (-1e) = 0\, C \]

এখানে, \( e \) হলো মৌলিক চার্জ, যার মান প্রায় \( 1.602 \times 10^{-19} \, C \)।

সংক্ষেপে:

• প্রোটনের আধান: \( +1.602 \times 10^{-19} \, C \)
• ইলেকট্রনের আধান: \( -1.602 \times 10^{-19} \, C \)
• মোট আধান: \( 0\, C \)