একটি এসিড (pH 1) এর 50 mL দ্রবণের সাথে অন্য একটি এসিড (pH 2) এর 50 mL দ্রবণ মিশালে মিশ্রিত দ্রবণের pH  কত হবে?

Explanation:

Another Explanation (5): মিশ্রিত দ্রবণের pH নির্ণয়: pH = 1 দ্রবণটির ক্ষেত্রে, \([H^+] = 10^{-1} M\) 50 mL দ্রবণে \(H^+\) এর মোল সংখ্যা \( = 10^{-1} \times \frac{50}{1000} = 0.005 \) মোল pH = 2 দ্রবণটির ক্ষেত্রে, \([H^+] = 10^{-2} M\) 50 mL দ্রবণে \(H^+\) এর মোল সংখ্যা \( = 10^{-2} \times \frac{50}{1000} = 0.0005 \) মোল মিশ্রিত দ্রবণে মোট \(H^+\) এর মোল সংখ্যা \( = 0.005 + 0.0005 = 0.0055 \) মোল মিশ্রিত দ্রবণের মোট আয়তন \( = 50 + 50 = 100 mL \) সুতরাং, মিশ্রিত দ্রবণে \(H^+\) এর ঘনমাত্রা, \([H^+] = \frac{0.0055}{100/1000} = \frac{0.0055}{0.1} = 0.055 M\) মিশ্রিত দ্রবণের pH, \(pH = -log[H^+] = -log(0.055) \approx 1.26\) সুতরাং, মিশ্রিত দ্রবণের pH হবে 1.26।😊