2.0 L দ্রবণে 212 g Na2CO3 দ্রবীভূত করলে দ্রবণের ঘনমাত্রা কত হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়ের জন্য মোলারিটি সূত্র \( M = \frac{\text{solute (mol)}}{\text{volume (L)}} \) প্রযোজ্য। \( Na_2CO_3 \)-এর মোলার ভর 106 g/mol হলে, 212 g এর জন্য মোল সংখ্যা = \( \frac{212}{106} = 2.0 \)। দ্রবণের আয়তন 2.0 L হলে, \( M = \frac{2.0}{2.0} = 1.0 M \)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1.0 M: সঠিক, কারণ এটি সঠিক গণনা। B. 2.0 M: ভুল, এটি দ্বিগুণ বেশি। C. 0.5 M: ভুল, এটি কম। D. 1.5 M: ভুল, এটি সঠিক মান নয়। নোট: মোলারিটি গণনার জন্য সঠিক সূত্র ও গাণিতিক পদ্ধতি ব্যবহার করা আবশ্যক।

Another Explanation (5): ```html

ঘনমাত্রা নির্ণয়: \(Na_2CO_3\) দ্রবণ 🧪

এখানে, 2.0 L দ্রবণে 212 g \(Na_2CO_3\) দ্রবীভূত করা হয়েছে। দ্রবণের ঘনমাত্রা \(M\) (মোল/লিটার এককে) নির্ণয় করতে হবে।

প্রথমে, \(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর বের করি:

\(Na_2CO_3\) এর আণবিক ভর = (2 × Na এর পারমাণবিক ভর) + (1 × C এর পারমাণবিক ভর) + (3 × O এর পারমাণবিক ভর) = (2 × 23) + (1 × 12) + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 🎉

এখন, \(Na_2CO_3\) এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি:

মোল সংখ্যা (n) = ভর (m) / আণবিক ভর (M) = 212 g / 106 g/mol = 2 mol 🎈

অতএব, দ্রবণের ঘনমাত্রা:

ঘনমাত্রা (M) = মোল সংখ্যা (n) / দ্রবণের আয়তন (V) (লিটারে) = 2 mol / 2.0 L = 1 mol/L = 1 M 🚀

সুতরাং, দ্রবণের ঘনমাত্রা 1.0 M। ✅

```