AgNO₃ দ্রবণে 0.1 F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম সিলভার জমা হবে?

AgNO₃ দ্রবণে তড়িৎ বিশ্লেষণ: ক্যাথোডে সিলভারের পরিমাণ

AgNO₃ দ্রবণে 0.1 F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে কত গ্রাম সিলভার জমা হবে, তা নির্ণয় করা হলো:

আমরা জানি,

ফ্যারাডের প্রথম সূত্রানুসারে, কোনো তড়িৎদ্বারে জমা হওয়া পদার্থের ভর \(w\) \(deposited \propto Q\)

অর্থাৎ, \(w = zQ\), যেখানে \(z\) হলো তড়িৎরাসায়নিক তুল্যাঙ্ক (electrochemical equivalent) এবং \(Q\) হলো চার্জ।

আবার, \(Q = nF\), যেখানে \(n\) হলো মোল সংখ্যা এবং \(F\) হলো ফ্যারাডে ধ্রুবক (96500 কুলম্ব/মোল)।

সুতরাং, \(w = z \times nF\)

সিলভারের (Ag) জন্য:

• Ag⁺ + e^- → Ag
• ১ মোল Ag⁺ আয়নকে ধাতব Ag এ পরিণত করতে ১ মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন।

সুতরাং, ১ মোল Ag জমা হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ = 1F

এখানে, তড়িৎ চালনা করা হয়েছে = 0.1 F

সুতরাং, ক্যাথোডে Ag জমা হবে = 0.1 মোল

আমরা জানি, সিলভারের মোলার ভর (Molar mass) = 107.87 g/mol ≈ 108 g/mol

অতএব, ক্যাথোডে জমা হওয়া সিলভারের ভর,

\(w = n \times M\)

\(w = 0.1 \times 108\)

\(w = 10.8\) গ্রাম

সুতরাং, AgNO₃ দ্রবণে 0.1 F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে 10.8 গ্রাম সিলভার জমা হবে। 🎉