মেনু
QB Archive Quiz Creator Graph Poll Mode View Ques Quiz Leaderboard About
থিম নির্বাচন

আপনার পছন্দের থিম বেছে নিন।

Download Address Academy - Best Offline Education App

ম্যাঙ্গানিজ সালফেট দ্রবণের মধ্য দিয়ে কত ফ্যারাডে তড়িৎ প্রবাহিত করলে ক্যাথডে 165g ম্যাঙ্গানিজ ধাতু জমা হবে?

A.

6F

B.

4F

C.

3F

D.

2F

Poster Download
রসায়ন দ্বিতীয় পত্রতড়িৎ রসায়নফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষ্য সূত্র (Topic Practice)
Join Telegram
সঠিক উত্তরঃ A.

6F

Another Explanation (5): নিচে প্রশ্নটির সমাধানের জন্য ধাপে ধাপে ব্যাখ্যা প্রদান করা হলো: **প্রশ্নের বিবরণ:** - ম্যাঙ্গানিজ সালফেটের দ্রবণে তড়িৎ প্রবাহিত করলে ক্যাথডে 165 গ্রাম ম্যাঙ্গানিজ ধাতু জমা হবে। - আমাদের জানতে হবে কত ফ্যারাডে তড়িৎ প্রবাহিত করলে এই জমা হবে। --- ### ধাপ ১: প্রয়োজনীয় ডেটা ও সূত্র - **ম্যাঙ্গানিজের আণবিক সংখ্যা (অর্থাৎ, পরিবাহী সংখ্যা):** \[ \text{Mg} \] এর জন্য \( \text{অর্থাৎ, \( Z \)} = 2 \) (কারণ ম্যাঙ্গানিজের আণবিক সংখ্যা 2) - **ম্যাঙ্গানিজের আণবিক ভর (M):** 54.5 গ্রাম/মোল - **অধিকাংশ বৈদ্যুতিক চার্জ (n):** 2 (প্রতিটি ম্যাঙ্গানিজ আণবিক ধাতু জমা হতে 2 টি ইলেকট্রন লাগে) --- ### ধাপ ২: সমীকরণ ও সূত্র - **ফ্যারাডের সূত্র:** \[ Q = n \times F \times \text{Number of mols} \] যেখানে, \( Q \) = মোট চার্জ (কুলম্বে), \( n \) = ইলেকট্রনের সংখ্যা (অভ্যন্তরীণ চার্জ), \( F \) = ফ্যারাডের ধ্রুবক (প্রতি mol এর জন্য 96485 C), **Number of mols** = জমা হওয়া ম্যাঙ্গানিজের সংখ্যক মোল। --- ### ধাপ ৩: ম্যাঙ্গানিজের মোল সংখ্যা নির্ণয় - জমা হওয়া ম্যাঙ্গানিজের ভর = 165 গ্রাম - ম্যাঙ্গানিজের এক মোলের ভর = 54.5 গ্রাম তাহলে, \[ \text{Number of mols} = \frac{165}{54.5} \approx 3.03 \text{ mol} \] --- ### ধাপ ৪: মোট চার্জ (Q) নির্ণয় \[ Q = n \times F \times \text{Number of mols} \] \[ Q = 2 \times 96485 \times 3.03 \approx 2 \times 96485 \times 3.03 \] \[ Q \approx 2 \times 96485 \times 3.03 \approx 2 \times 292,365 \approx 584,730 \text{ C} \] --- ### ধাপ ৫: ফ্যারাডে - 1 ফ্যারাডে = 96485 কুলম্ব - তাই, \[ \text{Number of ফ্যারাডে} = \frac{Q}{F} = \frac{584,730}{96485} \approx 6.06 \text{ ফ্যারাডে} \] প্রায় 6 ফ্যারাডে তড়িৎ প্রবাহিত করলে 165 গ্রাম ম্যাঙ্গানিজ জমা হবে। --- ### **উত্তর:** ```html
  1. প্রথমে, ম্যাঙ্গানিজের আণবিক ভর ও আণবিক সংখ্যা থেকে মোল গণনা করি: 165 গাম / 54.5 গাম ≈ 3.03 mol।
  2. প্রতিটি ম্যাঙ্গানিজের জমার জন্য 2 ইলেকট্রন লাগে, তাই মোট চার্জ হবে: Q = n × F × mols = 2 × 96485 × 3.03 ≈ 584,730 কুলম্ব।
  3. ফ্যারাডের সূত্র অনুযায়ী, 1 ফ্যারাডে = 96485 কুলম্ব, অতএব, প্রয়োজনীয় ফ্যারাডে সংখ্যা: ≈ 584,730 / 96485 ≈ 6।
**অতএব, প্রয়োজনীয় তড়িৎ প্রবাহিত ???লে ক্যাথডে 165 গ্রাম ম্যাঙ্গানিজ জমা হবে প্রায় 6 ফ্যারাডে।** **উত্তর: 6F।** ```