PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂ এবং H₂ + I₂ ⇌ 2HI : K_p ও K_c এর সম্পর্ক

Chemical equilibrium (রাসায়নিক সাম্যাবস্থা) একটি গুরুত্বপূর্ণ ধারণা। K_p এবং K_c হলো যথাক্রমে pressure based equilibrium constant (চাপ-ভিত্তিক সাম্য ধ্রুবক) এবং concentration based equilibrium constant (ঘনমাত্রা-ভিত্তিক সাম্য ধ্রুবক)। এদের মধ্যে সম্পর্ক Δn এর উপর নির্ভরশীল। যেখানে Δn হলো গ্যাসীয় উৎপাদকের মোল সংখ্যা এবং গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যার পার্থক্য। 🤔

K_p ও K_c এর মধ্যে সম্পর্ক:

K_p = K_c(RT)^Δn

এখানে,

• K_p = চাপ-ভিত্তিক সাম্য ধ্রুবক
• K_c = ঘনমাত্রা-ভিত্তিক সাম্য ধ্রুবক
• R = গ্যাস ধ্রুবক (Gas Constant)
• T = তাপমাত্রা (কেলভিন স্কেলে)
• Δn = গ্যাসীয় উৎপাদকের মোল সংখ্যা - গ্যাসীয় বিক্রিয়কের মোল সংখ্যা

প্রথম বিক্রিয়া: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂

এই বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে,

Δn = (PCl₃ এর মোল সংখ্যা + Cl₂ এর মোল সংখ্যা) - PCl₅ এর মোল সংখ্যা = (1 + 1) - 1 = 1

সুতরাং, K_p = K_c(RT)¹ = K_cRT

যা প্রশ্নে দেওয়া আছে। ✅

দ্বিতীয় বিক্রিয়া: H₂ + I₂ ⇌ 2HI

এ??? বিক্রিয়ার ক্ষেত্রে,

Δn = (HI এর মোল সংখ্যা) - (H₂ এর মোল সংখ্যা + I₂ এর মোল সংখ্যা) = 2 - (1 + 1) = 0

সুতরাং, K_p = K_c(RT)⁰ = K_c * 1 = K_c

অতএব, K_p = K_c। 🎉

ফলাফল:

H₂ + I₂ ⇌ 2HI বিক্রিয়ার জন্য K_p = K_c। 🥳

সারণী আকারে উপস্থাপন:

আশা করি, ব্যাখ্যাটি বোধগম্য হয়েছে। 😊 যদি কোনো প্রশ্ন থাকে, তবে জিজ্ঞাসা করতে দ্বিধা করবেন না। 🤓

Happy learning! 📚