50°C তাপমাত্রায় একটি পাত্রে সমান ভরের হাইড্রোজেন ও মিথেন গ্যাস আছে। গ্যাস মিশ্রণে H₂ আংশিক চাপ মোট চাপের-

🌡️ প্রদত্ত, তাপমাত্রা \(T = 50^\circ C\), যা উভয় গ্যাসের জন্য একই।

ধরি, পাত্রে হাইড্রোজেন \((H_2)\) এর ভর \(m\) এবং মিথেন \((CH_4)\) এর ভরও \(m\)।

হাইড্রোজেনের আণবিক ভর \(M_{H_2} = 2 \, g/mol\).

মিথেনের আণবিক ভর \(M_{CH_4} = 16 \, g/mol\).

হাইড্রোজেনের মোল সংখ্যা, \(n_{H_2} = \frac{m}{M_{H_2}} = \frac{m}{2}\).

মিথেনের মোল সংখ্যা, \(n_{CH_4} = \frac{m}{M_{CH_4}} = \frac{m}{16}\).

গ্যাস মিশ্রণে মোট মোল সংখ্যা,

\(n_{total} = n_{H_2} + n_{CH_4} = \frac{m}{2} + \frac{m}{16} = \frac{8m + m}{16} = \frac{9m}{16}\).

হাইড্রোজেনের মোল ভগ্নাংশ,

\(x_{H_2} = \frac{n_{H_2}}{n_{total}} = \frac{\frac{m}{2}}{\frac{9m}{16}} = \frac{m}{2} \times \frac{16}{9m} = \frac{8}{9}\).

আমরা জানি, কোনো গ্যাসের আংশিক চাপ \(P_i\) = ওই গ্যাসের মোল ভগ্নাংশ \(x_i\) × মোট চাপ \(P_{total}\)।

সুতরাং, হাইড্রোজেনের আংশিক চাপ,

\(P_{H_2} = x_{H_2} \times P_{total} = \frac{8}{9} \times P_{total}\).

অতএব, গ্যাস মিশ্রণে \(H_2\) এর আংশিক চাপ মোট চাপের \(\frac{8}{9}\) অংশ।🎉