45g \( NaN_3 \) বিয়োজনে 35°C 1.15 atm চাপে কত লিটার \( N_2 \) গ্যাস উৎপন্ন হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 45g \( NaN_3 \) বিয়োজনের ফলে \( N_2 \) গ্যাসের আয়তন নির্ণয় করতে বলা হয়েছে। সমাধান: \( NaN_3 \rightarrow Na + N_2 \), মোলার ভর \( NaN_3 \) = 65 g/mol। মোল সংখ্যা = \(\frac{45}{65}\) = 0.692। আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ব্যবহার: \( PV = nRT \), \( V = \frac{nRT}{P} = \frac{(0.692)(0.0821)(308)}{1.15} = 22.3 \, \text{লিটার}\)। অপশন বিশ্লেষণ: A. 21.9: সঠিক উত্তর। B. 22.9: ভুল। C. 23.9: ভুল। D. 24.9: ভুল। নোট: আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ব্যবহার করে \( N_2 \) গ্যাসের আয়তন নির্ণয় করা হয়েছে।

Another Explanation (5): ```html

45g \( NaN_3 \) বিয়োজনে 35°C ও 1.15 atm চাপে কত লিটার \( N_2 \) গ্যাস উৎপন্ন হবে?

প্রদত্ত তথ্য:

• \( NaN_3 \) এর ভর = 45g
• তাপমাত্রা, T = 35°C = 35 + 273.15 = 308.15 K
• চাপ, P = 1.15 atm

বিক্রিয়া:

\( 2NaN_3(s) \rightarrow 2Na(s) + 3N_2(g) \)

\( NaN_3 \) এর মোলার ভর নির্ণয়:

\( Na = 23 \) \( N = 14 \) \( NaN_3 = 23 + (3 \times 14) = 23 + 42 = 65 \) g/mol

\( NaN_3 \) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:

\( n_{NaN_3} = \frac{ভর}{মোলার ভর} = \frac{45}{65} = 0.6923 \) mol

\( N_2 \) এর মোল সংখ্যা নির্ণয়:

বিক্রিয়া অনুসারে, 2 মোল \( NaN_3 \) থেকে 3 মোল \( N_2 \) উৎপন্ন হয়। সুতরাং, 0.6923 মোল \( NaN_3 \) থেকে \( N_2 \) উৎপন্ন হবে: \( n_{N_2} = \frac{3}{2} \times 0.6923 = 1.03845 \) mol

\( N_2 \) গ্যাসের আয়তন নির্ণয়:

আমরা জানি, \( PV = nRT \) যেখানে,

• P = চাপ = 1.15 atm
• V = আয়তন (নির্ণয় করতে হবে)
• n = মোল সংখ্যা = 1.03845 mol
• R = গ্যাস ধ্রুবক = 0.0821 L atm / (mol K)
• T = তাপমাত্রা = 308.15 K

সুতরাং, \( V = \frac{nRT}{P} \) \( V = \frac{1.03845 \times 0.0821 \times 308.15}{1.15} \) \( V = \frac{26.266}{1.15} = 22.84 \) লিটার (প্রায়)

উত্তর:

45g \( NaN_3 \) বিয়োজনে 35°C ও 1.15 atm চাপে 22.84 লিটার \( N_2 \) গ্যাস উৎপন্ন হবে। 🎉 ```