কোন গ্যাসটির 12g নমুনার আয়তন 30°C তাপমাত্রায় ও 1 atm চাপে 6.78L হবে?

Another Explanation (5): প্রশ্নটির জন্য উপযুক্ত উত্তর হচ্ছে **CO₂**। নিচে এর ব্যাখ্যা দেওয়া হলো: 1. **প্রাথমিক তথ্যসমূহ:** - গ্যাসের ভর (m) = 12 g - তাপমাত্রা (T) = 30°C = 30 + 273.15 = **303.15 K** - চাপ (P) = 1 atm - আয়তন (V) = 6.78 L 2. **প্রয়োজনীয়:** - কোন গ্যাসটির 12 গرامের নমুনার জন্য এই আয়তন উপযুক্ত? 3. **অ্যালবার্টের গ্যাসের সমীকরণ (Ideal Gas Law):** \[ PV = nRT \] যেখানে, - P = চাপ - V = আয়তন - n = মোল সংখ্যাঃ \( n = \frac{m}{M} \) - R = গ্যাসের ধ্রুবক = 0.0821 L·atm/(mol·K) - T = তাপমাত্রা (Kelvin) 4. **নমুনার মোল সংখ্যা নির্ণয়:** \[ n = \frac{m}{M} \] 5. **অভিযোগ:** - \( n = \frac{12\, \g}{M} \) 6. **বিকল্প:** - গ্যাসের জন্য আদর্শ গ্যাসের সূত্র ব্যবহার করে, আমরা জানি: \[ V = \frac{nRT}{P} \] - এই জন্য, \[ V = \frac{(12/M) \times 0.0821 \times 303.15}{1} \] 7. **প্রতিপাদ্য মান:** - \( V = 6.78\, L \) 8. **সমাধান:** \[ 6.78 = \frac{12}{M} \times 0.0821 \times 303.15 \] \[ 6.78 = \frac{12}{M} \times 24.868 \] \[ \frac{12}{M} = \frac{6.78}{24.868} \approx 0.272 \] \[ M = \frac{12}{0.272} \approx 44.12\, \text{g/mol} \] 9. **অর্থ:** - এই মোলার ভর প্রায় **44 g/mol**। - কার্বন ডাই অক্সাইডের (CO₂) মোলার ভর: \[ 12 + (16 \times 2) = 12 + 32 = 44\, \text{g/mol} \] - যা আমাদের হিসাবের সাথে মিলছে। **সুতরাং, এই গ্যাসের মোলার ভর CO₂ এর সমান, তাই উত্তর হলো:** ### **CO₂**