M2+ + N ⇌ N2+ + M বিক্রিয়াটির Ecell মান কত volt? (জারন বিভব M/M2+ = 0.75 volt, N/N2+ = -0.35 volt)

Explanation: Solve: \( E^\circ_\text{cell} = E^\circ_\text{anode (ox)} + E^\circ_\text{cathode (red)} \) \[ E^\circ_\text{cell} = E^\circ_{\text{N/N}^{2+}} + E^\circ_{\text{M}^{2+}/\text{M}} = (-0.35) + (-0.75) = -1.10 \text{ volt} \] Ans. (E)

Another Explanation (5):

বিক্রিয়াটির \(E_{cell}\) নির্ণয়:

দেয়া আছে, \(M/M^{2+}\) এর জারণ বিভব = 0.75V \(N/N^{2+}\) এর জারণ বিভব = -0.35V বিক্রিয়াটি হলো: \(M^{2+} + N \rightleftharpoons N^{2+} + M\) এখানে, \(N\), \(N^{2+}\)-এ জারিত হচ্ছে এবং \(M^{2+}\), \(M\)-এ বিজারিত হচ্ছে। আমরা জানি, \(E_{cell} = E_{oxidation} + E_{reduction}\) এখানে, জারণ অর্ধকোষের বিভব, \(E_{oxidation} = N/N^{2+}\) এর জারণ বিভব = -0.35V বিজারণ অর্ধকোষের বিভব, \(E_{reduction} = M^{2+}/M\) এর বিজারণ বিভব \(M/M^{2+}\) এর জারণ বিভব 0.75V হলে, \(M^{2+}/M\) এর বিজারণ বিভব হবে -0.75V সুতরাং, \(E_{reduction} = -0.75V\) এখন, \(E_{cell} = E_{oxidation} + E_{reduction}\) = (-0.35) + (-0.75) V = -1.1 V অতএব, বিক্রিয়াটির \(E_{cell}\) এর মান -1.1V 🥳।