10% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণের মোলারিটি কত?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এই প্রশ্নে \(Na_2CO_3\) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় করতে বলা হয়েছে। মোলারিটি বের করার জন্য, দ্রবণের মোট ভর এবং তার মোল সংখ্যা প্রয়োজন হয়। দ্রবণের শতকরা মাত্রা দেওয়া হলে, আমাদের দ্রব্যের মোট ভর এবং তার মোলার ভর দিয়ে মোলারিটি বের করা হয়। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.95: ভুল, এই মানটি সঠিক নয়। B. 9.15: ভুল, এই মানটি সঠিক নয়। C. 1.94: ভুল, সঠিক নয়। D. 0.94: সঠিক, এটি সঠিক মোলারিটি হিসেব করা হয়েছে। নোট: মোলারিটি বের করার জন্য দ্রবণের ভর এবং তার মোল সংখ্যা নির্ণয় করতে হবে, এবং সঠিক উত্তর 0.94 মোলারিটি পাওয়া গেছে।

Another Explanation (5): ```html

10% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

ব্যাখ্যা:

10% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণ মানে হল 100 mL দ্রবণে 10 গ্রাম \( Na_2CO_3 \) আছে। মোলারিটি (M) = \(\frac{n}{V}\), যেখানে, * n = মোলার সংখ্যা (mol) * V = দ্রবণের আয়তন (L) প্রথমে, \( Na_2CO_3 \) এর মোলার ভর বের করতে হবে: \( Na_2CO_3 \) এর মোলার ভর = (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 10 গ্রাম \( Na_2CO_3 \) এর মোল সংখ্যা, \( n = \frac{10}{106} \) mol ≈ 0.0943 mol 100 mL দ্রবণকে লিটারে পরিবর্তন করলে, \( V = \frac{100}{1000} \) L = 0.1 L সুতরাং, মোলারিটি, \( M = \frac{0.0943}{0.1} \) ≈ 0.943 M অতএব, 10% \( Na_2CO_3 \) দ্রবণের মোলারিটি প্রায় 0.94 M 🥰।

সুতরাং, উত্তর: 0.94

```