NTP-তে \( \text{H}_2\text{SO}_4 \)-এর জলীয় দ্রবণে কী পরিমাণ তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে 5 মোল হাইড্রোজেন গ্যাস বিমুক্ত হয়?
JUUnit-DSet-1রসায়ন দ্বিতীয় পত্রতড়িৎ রসায়নফ্যারাডের তড়িৎ বিশ্লেষ্য সূত্র (Topic Practice)JU - ⚡ অনলাইন প্রশ্নব্যাংক দেখুন 💥
সঠিক উত্তরঃ
A.
10 F
Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: NTP তে \( \text{H}_2\text{SO}_4 \)-এর জলীয় দ্রবণে ক্যাথোডে 5 মোল হাইড্রোজেন উৎপন্ন করার জন্য কত তড়িৎ প্রয়োজন তা নির্ধারণ করতে বলা হয়েছে। ফারাডের সূত্র অনুসারে, এক মোল গ্যাস উৎপন্ন করতে 2 ফারাড তড়িৎ প্রয়োজন। অপশন বিশ্লেষণ: A. 10 F: সঠিক, \( 5 \times 2 = 10 \)। B. 1 F: ভুল, এটি অত্যন্ত কম। C. 0.1 F: ভুল, এটি অত্যন্ত কম। D. কোনটিই নয়: ভুল, সঠিক উত্তর রয়েছে। নোট: ফারাডের সূত্র ব্যবহার করে এই প্রশ্নের উত্তর নির্ণয় করা হয়।
Another Explanation (5): ```html
প্রশ্নের সমাধান: NTP-তে \( \text{H}_2\text{SO}_4 \)-এর জলীয় দ্রবণে কী পরিমাণ তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে 5 মোল হাইড্রোজেন গ্যাস বিমুক্ত হয়?
আমরা জানি, \( \text{H}_2\text{SO}_4 \) এর জলীয় দ্রবণে তড়িৎ বিশ্লেষণ করলে ক্যাথোডে হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়।
ক্যাথোড বিক্রিয়াটি হলো:
\[ 2\text{H}^+ + 2e^- \longrightarrow \text{H}_2 \]উপরের বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, 1 মোল \( \text{H}_2 \) গ্যাস উৎপন্ন হওয়ার জন্য 2 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন। অর্থাৎ, 2 ফ্যারাডে (F) চার্জের প্রয়োজন।
সুতরাং, 5 মোল \( \text{H}_2 \) গ্যাস উৎপন্ন হওয়ার জন্য প্রয়োজনীয় চার্জ:
\[ 5 \times 2 \text{ F} = 10 \text{ F} \]অতএব, NTP-তে \( \text{H}_2\text{SO}_4 \)-এর জলীয় দ্রবণে 10 F তড়িৎ চালনা করলে ক্যাথোডে 5 মোল হাইড্রোজেন গ্যাস বিমুক্ত হবে। 🎉
উত্তর: 10 F 👍
```