30°C তাপমাত্রায় 1.5atm চাপে ডাই-নাইট্রোক্সাইড (N₂O₄) এর 20% নাইট্রোজেন ডাই অক্সাইড বিয়োজিত হয়। উক্ত বিয়োজনের জন্য K_p এর মান কত হবে? 

ডাই-নাইট্রোজেন টেট্রোক্সাইড (N₂O₄) এর বিয়োজন এবং K_p নির্ণয়

প্রথমে, বিক্রিয়াটি লিখি:

\( N_2O_4 (g) \rightleftharpoons 2NO_2 (g) \)

প্রদত্ত:

• তাপমাত্রা, T = 30°C = 30 + 273 = 303 K
• মোট চাপ, P = 1.5 atm
• বিয়োজন মাত্রা, \(\alpha\) = 20% = 0.2

বিয়োজন বিক্রিয়ার জন্য মোল সংখ্যা পরিবর্তন:

ধরি, শুরুতে N₂O₄ এর মোল সংখ্যা ছিল 1 এবং NO₂ ছিল 0। সাম্যাবস্থায় N₂O₄ এর মোল সংখ্যা হবে (1 - \(\alpha\)) এবং NO₂ এর মোল সংখ্যা হবে 2\(\alpha\)।

সুতরাং, সাম্যাবস্থায়:

• N₂O₄ এর মোল সংখ্যা = 1 - 0.2 = 0.8
• NO₂ এর মোল সংখ্যা = 2 * 0.2 = 0.4
• মোট মোল সংখ্যা = 0.8 + 0.4 = 1.2

আংশিক চাপ নির্ণয়:

আংশিক চাপ = (মোল ভগ্নাংশ) * (মোট চাপ)

• N₂O₄ এর আংশিক চাপ, \(P_{N_2O_4}\) = (\(\frac{0.8}{1.2}\)) * 1.5 atm = 1 atm
• NO₂ এর আংশিক চাপ, \(P_{NO_2}\) = (\(\frac{0.4}{1.2}\)) * 1.5 atm = 0.5 atm

সাম্য ধ্রুবক K_p নির্ণয়:

\( K_p = \frac{(P_{NO_2})^2}{P_{N_2O_4}} \)

\( K_p = \frac{(0.5)^2}{1} = \frac{0.25}{1} = 0.25 \)

🤔 এক্ষেত্রে Kp এর মান 0.25 হওয়ার কথা। উত্তরের সাথে কিছুটা অমিল আছে। সম্ভবত প্রদত্ত তথ্য অনুযায়ী গণনাটি সঠিক। 🙏