25°C তাপমাত্রায় 15mL 1.0M H2SO4 দ্রবণ 15mL 2.0M KOH দ্রবণের সাথে মিশ্রিত করে একটি দ্রবণ প্রস্তুত করা হল। দ্রবণটির pH কত?
প্রশ্নের সমাধান:
25°C তাপমাত্রায় 15mL 1.0M \(H_2SO_4\) দ্রবণ 15mL 2.0M \(KOH\) দ্রবণের সাথে মিশ্রিত করে একটি দ্রবণ প্রস্তুত করা হল। দ্রবণটির pH নির্ণয় করতে হবে।
প্রথমে, \(H_2SO_4\) এবং \(KOH\) এর মোল সংখ্যা বের করতে হবে:
\(H_2SO_4\) এর মোল সংখ্যা = (1.0 M) × (15 mL) = 1.0 mol/L × 0.015 L = 0.015 mol
\(KOH\) এর মোল সংখ্যা = (2.0 M) × (15 mL) = 2.0 mol/L × 0.015 L = 0.030 mol
প্রশমন বিক্রিয়াটি হল:
\(H_2SO_4 + 2KOH \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O\)
1 মোল \(H_2SO_4\) প্রশমিত করতে 2 মোল \(KOH\) প্রয়োজন।
সুতরাং, 0.015 মোল \(H_2SO_4\) প্রশমিত করতে \(KOH\) প্রয়োজন = 2 × 0.015 mol = 0.030 mol
এখানে, \(KOH\) এর মোল সংখ্যা \(H_2SO_4\) এর সাথে বিক্রিয়া করার জন্য প্রয়োজনীয় পরিমা???ের সমান। সুতরাং, দ্রবণটি সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত হবে।
যেহেতু দ্রবণটি সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত হয়েছে, তাই দ্রবণে \(H^+\) বা \(OH^-\) আয়ন থাকবে না। সুতরাং, দ্রবণটির pH হবে 7। 😃
উত্তর: 7
```