কস্টিক সোডার 20 mL দ্রবনকে সম্পূর্ণভাবে প্রশমিত করতে 25 mL, 0.5 M H2SO4 এর প্রয়োজন হলে ক্ষার দ্রবনের মোলারিটি কত হবে?

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান: কস্টিক সোডার দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয় 🧪

কস্টিক সোডা হলো সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড (NaOH). এটিকে H₂SO₄ (সালফিউরিক অ্যাসিড) দিয়ে প্রশমিত করা হয়েছে। প্রশমন বিক্রিয়ায় অ্যাসিড ও ক্ষার সম্পূর্ণরূপেNeutralize হয়ে লবণ ও জল উৎপন্ন করে।

প্রদত্ত তথ্য:

কস্টিক সোডার আয়তন, \( V_{NaOH} = 20 \ mL \)
H₂SO₄ এর আয়তন, \( V_{H_2SO_4} = 25 \ mL \)
H₂SO₄ এর মোলারিটি, \( M_{H_2SO_4} = 0.5 \ M \)

নির্ণয় করতে হবে:

কস্টিক সোডার মোলারিটি, \( M_{NaOH} = ? \)

রাসায়নিক বিক্রিয়া:

\[ 2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \]

এই সমীকরণ থেকে দেখা যায়, 2 মোল NaOH কে প্রশমিত করতে 1 মোল H₂SO₄ প্রয়োজন।

সূত্র:

\[ \frac{M_1V_1}{n_1} = \frac{M_2V_2}{n_2} \]

এখানে,

\( M_1 \) = NaOH এর মোলারিটি
\( V_1 \) = NaOH এর আয়তন
\( n_1 \) = NaOH এর মোল সংখ্যা ( বিক্রিয়া অনুসারে 2)
\( M_2 \) = H₂SO₄ এর মোলারিটি
\( V_2 \) = H₂SO₄ এর আয়তন
\( n_2 \) = H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা ( বিক্রিয়া অনুসারে 1)

মান বসিয়ে পাই:

\[ \frac{M_{NaOH} \times 20}{2} = \frac{0.5 \times 25}{1} \]

সমাধান:

\[ M_{NaOH} = \frac{0.5 \times 25 \times 2}{20} \] \[ M_{NaOH} = \frac{25}{20} \] \[ M_{NaOH} = 1.25 \ M \]

অতএব, কস্টিক সোডার দ্রবণের মোলারিটি 1.25 M। 🎉

```